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Introducción



La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia en un determinado medio; implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, otambién en porcentaje de sol


















Objetivos


1 Determinar experimentalmente la solubilidad de diferentes sólidos.
2 Estudiar cómo afecta la solubilidad a la temperatura.
3 Identificar las diferentes solubilidades de algunos sólidos.
















Fundamentos teóricos

Solubilidad es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Se trata deuna medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde se disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.
La solubilidad puedeser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes.















Materiales


Vaso de precipitados
Balanza
Termómetro
Manta calefactoraProbeta
Sustancia A
Sustancia B
Sustancia C
Sustancia D
Agua


Procedimiento


Elije la sustancia con la que se va a trabajar.
Moviendo los botones del panel de control se puede variar las cantidades de soluto, disolvente y la temperatura.




Resultados








Conclusión

La solubilidad es la máxima cantidadde soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Para que un soluto pueda disolverse en un solvente determinado, las características de ambos son muy importantes. Por ejemplo, el agua disuelve la mayoría de las sales, que generalmente son compuestos iónicos. Cuandoéstos compuestos se disuelven en agua, los iones que forman la sal se separan y son rodeados por molécula de agua.
























Introducción

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color sedebe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.



















Objetivos


1 Aprender a usar el indicador universal de pH
2 Determinar el pH de diferentes disoluciones.
3 identificar las diferentes coloraciones de cada pH


















Fundamento teórico


El pH aproximado de una solución puede serdeterminado usando un indicador ácido-base o indicador de pH. Un indicador (abreviadamente HIn) es un cierto tipo de sustancia colorante que cambia de color en un determinado rango de pH. Los indicadores muestran un cambio de color, llamado viraje, debido a que el indicador es bien un ácido débil o una base débil, y en disolución existe en un equilibrio entre el ácido y su base conjugada, o bienentre la base y su ácido conjugado, y las dos especies químicas que forman el par conjugado tienen distinto color.
La determinación del pH de una disolución implica la medida del potencial de un electrodo de hidrógeno en la disolución; sin embargo, se puede determinar un valor aproximado de manera sencilla y rápida mediante el empleo de sustancias indicadoras.












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