El Desastre Mundial De Los Microbios
Páginas: 3 (645 palabras)
Publicado: 24 de septiembre de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
QUIMICA ANALITICA III
“Determinación por espectrofotometria de Fe 2+ en una muestra comercial de sulfatoferroso”
EQUIPO 2
ALUMNOS:
ALVIRDE BORJA HECTOR
GUEVARA FLORES CHRISTIAN
MALDONADO H.LUZ RUBÉN ALEJANDRO
VELAZQUEZ BECERRRIL JUAN MANUEL
QUINTOS CALZADA MARIO
4 de septiembre de 2012Planteamiento del problema:
* Determinacion espectro fotométrica de una muestra comercial de sulfato ferroso por medio de una titulación con 1,10-fenantrolina. El cual se basa en la formación de uncomplejo anaranjado, de estequiometria 1:3.
* Construir el diagrama de zonas de predominio para es sistema Fe(II)-ortofenantrolina.
Investigación Bibliografica.
El estudio para ladeterminación espectrofotométrica del Fe(II)se basa en la ley de Beer para el FeL32+, A=∈l FeL3, II que muestra la relación lineal que existe entre la absorbancia (A) y la concentración del complejo formado.
∈esel coeficiente de absortividad molar del FeL32+ y l es la longitud de paso óptico
de la celda
Los datos fueron tomado de Ramette “equilibrio de análisis químico”:
∈=1.36x104 mol-1cm-1 a unalongitud de ondaλde 512 nm
λ=longitud de onda del máximo de absorción para FeL32+=512nm.
La determinacion cuantitativa por espectrofotometría de Fe(II)es una técnica que tiene resultados optimos si sele trata en las siguientes condiciones: el pH debe permanecer en el intervalo de 5 a 9, las concentraciones de hierrodetectables se encuentran entre 1x10-5 y 9x 10 -5 considerando una celda de 1 cm.La determinación de Fe (II) por espectrofotometría, es una determinación muy simple si en la disolución únicamente se tiene Fe(II). En caso de que existan otros iones en la disolución, debenestudiarse las posibles interferencias , pero en la muestra de la marca elegida no lo reporta asi.
Hipótesis.
La capacidad de cuantificar por espectrofotometria una muestra comercial de sulfato...
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
QUIMICA ANALITICA III
“Determinación por espectrofotometria de Fe 2+ en una muestra comercial de sulfatoferroso”
EQUIPO 2
ALUMNOS:
ALVIRDE BORJA HECTOR
GUEVARA FLORES CHRISTIAN
MALDONADO H.LUZ RUBÉN ALEJANDRO
VELAZQUEZ BECERRRIL JUAN MANUEL
QUINTOS CALZADA MARIO
4 de septiembre de 2012Planteamiento del problema:
* Determinacion espectro fotométrica de una muestra comercial de sulfato ferroso por medio de una titulación con 1,10-fenantrolina. El cual se basa en la formación de uncomplejo anaranjado, de estequiometria 1:3.
* Construir el diagrama de zonas de predominio para es sistema Fe(II)-ortofenantrolina.
Investigación Bibliografica.
El estudio para ladeterminación espectrofotométrica del Fe(II)se basa en la ley de Beer para el FeL32+, A=∈l FeL3, II que muestra la relación lineal que existe entre la absorbancia (A) y la concentración del complejo formado.
∈esel coeficiente de absortividad molar del FeL32+ y l es la longitud de paso óptico
de la celda
Los datos fueron tomado de Ramette “equilibrio de análisis químico”:
∈=1.36x104 mol-1cm-1 a unalongitud de ondaλde 512 nm
λ=longitud de onda del máximo de absorción para FeL32+=512nm.
La determinacion cuantitativa por espectrofotometría de Fe(II)es una técnica que tiene resultados optimos si sele trata en las siguientes condiciones: el pH debe permanecer en el intervalo de 5 a 9, las concentraciones de hierrodetectables se encuentran entre 1x10-5 y 9x 10 -5 considerando una celda de 1 cm.La determinación de Fe (II) por espectrofotometría, es una determinación muy simple si en la disolución únicamente se tiene Fe(II). En caso de que existan otros iones en la disolución, debenestudiarse las posibles interferencias , pero en la muestra de la marca elegida no lo reporta asi.
Hipótesis.
La capacidad de cuantificar por espectrofotometria una muestra comercial de sulfato...
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