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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR UNIVERSITARIO
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL RAFAEL MARIA BARALT
PROGRAMA INGENIERIA Y TECNOLOGIA
INGENIERIA DE GAS
CATEDRA: FISICA

































San Francisco, noviembre del 2013




Esquema
1. Definición de temperatura
2. Escalas de temperatura de los gasesideales
3. Calor como forma de energía
4. Equivalencia de la energía mecánica y calor
5. Primera ley de termodinámica
6. Transferencia de energía por conducción
7. Dilatación por temperatura
8. Coeficiente de dilatación lineal
9. Superficie
10. Volumen















Bibliografía

http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/wbarreto/fisica21/termodinamica/node3.htmlhttp://acer.forestales.upm.es/basicas/udfisica/asignaturas/fisica/termo1p/joule.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A1mica#Primera_ley_de_la_termodin.C3.A1mica
http://es.wikipedia.org/wiki/Superficie_(f%C3%ADsica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_dilataci%C3%B3n
http://www.enciclopediadetareas.net/2011/07/coeficiente-de-dilatacion-lineal.html















1.Definición de temperatura
Es una magnitud referida a las nociones comunes de caliente, tibio o frío que puede ser medida con un termómetro. En física, se define como una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico, definida por el principio cero de la termodinámica. Más específicamente, está relacionada directamente con la parte de la energía interna conocidacomo energía cinética, que es la energía asociada a los movimientos de las partículas del sistema, sea en un sentido traslacional, rotacional, o en forma de vibraciones. A medida de que sea mayor la energía cinética de un sistema, se observa que éste se encuentra más caliente es decir, que su temperatura es mayor.

2. Escala de temperatura de los gases ideales
La menor variación en las lecturasde temperatura se ha encontrado en los termómetros de gas a volumen constante. A la vez, cuando reducimos la cantidad de gas, y por consiguiente su presión, la variación en las lecturas de temperatura se hace más pequeña independientemente del tipo de gas. El termómetro de gas a baja presión (gas ideal) y a volumen constante, consiste de una cápsula de gas conectada a un manómetro de Hg en formade , conectado por el otro extremo a la atmósfera. 
El manómetro a su vez está conectado a un reservorio que permite ajustar el cero de la escala para mantener el gas a volumen constante y a la vez medir la altura del reservorio respecto al cero de la escala. Así la presión del gas está dada por la diferencia entre la presión atmosférica y el producto de la densidad del mercurio con la aceleracióndebido a la gravedad y la altura. Para cierta cantidad de gas, digamos oxígeno, sumergimos la cápsula en un baño de agua en el punto triple y medimos la presión, es decir la altura del reservorio. Luego sumergimos la cápsula en el ambiente o baño cuya temperatura queremos medir y medimos la nueva presión a volumen constante. Extraemos algo de oxígeno y repetimos el procedimiento tantas veces comopodamos. Estas mediciones de temperatura y presión las podemos graficar y extrapolar al valor de cero presión. Ahora cambiamos el gas (Nitrógeno, Aire, Helio, Hidrógeno, entre otros).




3. Calor como forma de energía
Es una forma de energía que se aprecia por los efectos que provoca en los cuerpos.  Cuando a un cuerpo se le aplica calor sus átomos o moléculas (que no están quietas)aumenta el movimiento de los mismos cuanto mayor sea el calor aplicado.  Por tanto podemos decir que es una forma de energía que se manifiesta como un movimiento muy activo de las partículas que forman los cuerpos.
4. Equivalente de la energía mecánica y calor
Históricamente se tardó bastante tiempo en comprender cuál es la naturaleza del calor. En un primer momento se pensaba que el calor era un...