El disfraz
Páginas: 3 (701 palabras)
Publicado: 4 de abril de 2011
HIPOTESIS DE AVOGADRO
“Las últimas partículas de los gases elementales no son átomos sino agregados de átomos (en general dos), a los que dio el nombre de moléculas (mol) En volúmenes iguales detodos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existen igual número de moléculas.”
Amedeo Avogadro (*Turín, 9 de agosto de 1776 - † Turín, 9 de julio de 1856) fueun físico y químico italiano.
Trabajos
En 1811, enunció la hipótesis que se ha hecho célebre, bajo el nombre de ley de Avogadro la cual se apoyó en la teoría atómica de John Dalton y la ley deGay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula, y descubrió que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número demoléculas de una forma de determinar las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos, y las proporciones según las cuales entran en estas combinaciones Una de sus contribuciones másimportantes es clarificar la distinción entre ambos conceptos, admitiendo que las moléculas pueden estar constituidas por átomos En realidad, no utilizó la palabra átomo en sus trabajos pero él considera queexisten tres tipos de moléculas, de las cuales una es una molécula elemental (átomo). También efectúa la distinción entre los términos masa y peso.
Avogadro admite de la teoría atómica de Daltonel que los átomos son indestructibles, y sus demás postulados, pero no así sus ideas sobre la composición de las moléculas tanto de las sustancias elementales como de los compuestos. A la mismaconclusión que Avogadro e independientemente de él, llegó AMPERE en 1814. ParaAVOGADRO y AMPÉRE las últimas partículas de los elementos gaseosos eran también compuestas aunque formadas de átomos iguales
. La hipótesis de Avogadro le proporcionó un sencillo método para determinar pesos moleculares relativos de gases, porque la densidad de un gas sería proporcional a su peso molecular. De ahí...
“Las últimas partículas de los gases elementales no son átomos sino agregados de átomos (en general dos), a los que dio el nombre de moléculas (mol) En volúmenes iguales detodos los gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, existen igual número de moléculas.”
Amedeo Avogadro (*Turín, 9 de agosto de 1776 - † Turín, 9 de julio de 1856) fueun físico y químico italiano.
Trabajos
En 1811, enunció la hipótesis que se ha hecho célebre, bajo el nombre de ley de Avogadro la cual se apoyó en la teoría atómica de John Dalton y la ley deGay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula, y descubrió que dos volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número demoléculas de una forma de determinar las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos, y las proporciones según las cuales entran en estas combinaciones Una de sus contribuciones másimportantes es clarificar la distinción entre ambos conceptos, admitiendo que las moléculas pueden estar constituidas por átomos En realidad, no utilizó la palabra átomo en sus trabajos pero él considera queexisten tres tipos de moléculas, de las cuales una es una molécula elemental (átomo). También efectúa la distinción entre los términos masa y peso.
Avogadro admite de la teoría atómica de Daltonel que los átomos son indestructibles, y sus demás postulados, pero no así sus ideas sobre la composición de las moléculas tanto de las sustancias elementales como de los compuestos. A la mismaconclusión que Avogadro e independientemente de él, llegó AMPERE en 1814. ParaAVOGADRO y AMPÉRE las últimas partículas de los elementos gaseosos eran también compuestas aunque formadas de átomos iguales
. La hipótesis de Avogadro le proporcionó un sencillo método para determinar pesos moleculares relativos de gases, porque la densidad de un gas sería proporcional a su peso molecular. De ahí...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.