El El Agua El Ph Y Los Equilibrios Ionicos

UNIVERSIDAD PRIVADA ARZOBISPO LOAYZA
CURSO: BIOQUÍMICA
TEMA: Sales minerales, el agua, el PH, Buffer y
tampones químicos

Blgo. Dean Herman Tineo Tineo
tineodh@gmail.com

Las sales minerales.
• Las sales minerales son moléculas inorgánicas de fácil ionización en
presencia de agua y que en los seres vivos aparecen
tanto precipitadas, como disueltas, como cristales o unidas a
otras biomoléculas.
•Las sales minerales disueltas en agua siempre están ionizadas. Estas
sales tienen función estructural y funciones de regulación del pH, de
la presión osmótica y de reacciones bioquímicas, en las que
intervienen iones específicos. Participan en reacciones químicas a
niveles electrolíticos. EJEMPLO. Cloruro de sodia (Nacl), concentración
en sangre 0.9 % .

Función de las sales minerales
• Formanparte de la estructura ósea y dental (calcio, fósforo, magnesio y flúor).
• Regulan el balance del agua dentro y fuera de las células (electrolitos). También
conocido como proceso de Ósmosis.
• Intervienen en la excitabilidad nerviosa y en la actividad muscular (calcio, magnesio).
• Permiten la entrada de sustancias a las células (la glucosa necesita del sodio para
poder ser aprovechada como fuentede energía a nivel celular).
• Colaboran en procesos metabólicos (el cromo es necesario para el funcionamiento de
la insulina, el selenio participa como un antioxidante).
• Intervienen en el buen funcionamiento del sistema
inmunológico (zinc, selenio, cobre).
• Además, forman parte de moléculas de gran tamaño como el Hierro en
la hemoglobina de la sangre y el magnesio en la clorofila en losvegetales.

Homeostasis
• La homeostasis . Es una propiedad de los organismos vivos que
consiste en su capacidad de mantener una condición
interna estable compensando los cambios en su entorno mediante el
intercambio regulado de materia y energía con el exterior
(metabolismo). Se trata de una forma de equilibrio dinámico que se
hace posible gracias a una red de sistemas de control realimentados
queconstituyen los mecanismos de autorregulación de los seres
vivos. Ejemplos de homeostasis son la regulación de la temperatura y
el balance entre acidez y alcalinidad (pH).

Bioelementos, biomoléculas, anticuerpos y hormonas mantienen el
equilibro en todo ser vivo (homeostasis).

Potencial de hidrogeno (pH)
• El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica
laconcentración de iones hidronio [H]+ presentes en determinadas
disoluciones.

• La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial
de hidrogeniones’, Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L.
Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del
logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los
iones hidrógeno

pH de algunassustancias químicas

• El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones
hidrógeno:
.

• Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución p
= –log[...]. También se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
• Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en iones OH– y H3O+, se
tiene:
• K (constante)w (water;agua) = [H3O+]·[OH–] = 10–14, donde [H3O+] es la concentración
de iones hidronio, [OH−] la de iones hidroxilo, y Kw es una constante conocida como
producto iónico del agua, que vale 10−14.
• Por lo tanto,
• log Kw = log [H3O+] + log [OH–]
• –14 = log [H3O+] + log [OH–]
• 14 = –log [H3O+] – log [OH–]
• pH + pOH = 14
• Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y del pOH.Escala de pH y pOH

Calculo del pH en ácidos y bases que se disocian totalmente

Los Buffers o tampón químico
• Un tampón, buffer, solución amortiguadora o solución reguladora es
la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido
débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas.
Tienen la propiedad de mantener estable el pH de
una disolución frente a la adición...