El electrón centenario




CAPITULO
I












EL PERIODO DE GESTACIÓN
En el primer capítulo del electrón centenario se toman consideraciones como la hipótesis atómica de Avogadro, investigación de electrolisis de Michael Faraday, la Teoría de Lorentz y el efecto de Zeeman. Entre ellos surgían comparaciones en algo en común que tenían que utilizar como los resultados de la teoría cinética de losgases, la teoría de campo magnético y de la espectroscopia acerca de su estructura, propiedades y componentes o características de la materia.
LA HIPÓTESIS DE AVOGADRO Y LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES
La hipótesis atómica propone una respuesta a la pregunta basándose en la segunda posibilidad. Gay Lussac interviniendo en lo que fue con teorías acerca de los gases estableció que cuando un gasse mantiene a presión constante muestra cambios de Volumen proporcionales a los cambios de Temperatura. Estas leyes son válidas para gases de baja densidad y alta temperatura. Tanto Gay-Lussac como Dalton formularon leyes cuantitativas sobre la combinación de sustancias químicas.
La ley de Gay-Lussac de volúmenes que se combinan establece que los gases se combinan en proporciones muy sencillasy que la concentración aparente en volumen que experimentan al combinarse tiene una relación simple con el volumen de los gases.
Dalton formulo las leyes de proporciones definidas y múltiples en términos de razones numéricas simples entre pesos de los diferentes elementos que se combinan químicamente, ninguno de los dos llego a aceptar y comprenderla formulación del otro. Dalton propuso suteoría atómica en la que supone que los elementos están formados de partículas pequeñas e indivisibles llamadas átomos que son idénticos y tienen el mismo peso Aquí èl introdujo la hipótesis de que “bajo las mismas condiciones de presión y temperatura volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas”.
En ese ensayo Avogadro aplico el método a las mediciones volumétricas deGay-Lussac para obtener las masas relativas de hidrogeno, oxigeno y nitrógeno y también para establecer la composición molecular del agua entre otros elementos.
Un mol de cualquier gas que se mantiene a una presión de una atmosfera y a una temperatura de cero grados centígrados ocupa un volumen de 22.4 litros. Avogadro formulo su hipótesis en términos de volúmenes. Un mol de cualquier compuestoo elemento contiene el mismo número de moléculas o átomos.
La teoría cinética de los gases tiene como objetivo explicar las propiedades macroscópicas de las sustancias en estado gaseoso a partir de las propiedades y el comportamiento de sus componentes.
Bernoulli calculo la presión del gas considerando la fuerza por unidad de área sobre la pared del recipiente como el promedio de la rapidez,el resultado es que la presión es proporcional al número de moléculas por unidad de volumen y al promedio de la energía cinética de las moléculas. Los gases reales presentan deviaciones respecto a la ley de los gases ideales cuando a sus densidades son más suficientemente altas y sus temperaturas suficientemente bajas.
Van der Waals propuso una ecuación para describir el comportamiento de losgases reales a la cual incorporo dos efectos que corresponden a desviaciones respecto a las suposiciones sobre las propiedades de las moléculas del gas ideal.
El movimiento browniano consiste en el movimiento caótico de partículas suspendidas en un fluido como el polvo en el aire o las partículas en una emulsión. Einstein desarrollo la teoría cinética del movimiento trasnacional concretamenteencontraron que el valor promedio del cuadrado de la proyección del desplazamiento es una constante que se llama el coeficiente de difusión.
EXPERIMENTOS Y LEYES DE FARADAY DE LA ELECTROLISIS Y DEL ELECTROMAGNETISMO
La pila eléctrica por Volta en 1800 tuvo una repercusión en las investigaciones sobre las propiedades químicas, eléctricas y magnéticas de la materia. Michael Faraday contribuyo gracias...