EL ENLACE QUÍMICO

30/01/13
 

El
 enlace
 químico
 

ì
 

¿Por
 qué
 se
 unen
 los
 átomos?
 
ì  Los
  procesos
  naturales
  2enden
  siempre
  a
  adquirir
  la
  máxima
 

estabilidad.
 

ì  Los
 gases
 nobles
 poseen
 estabilidad
 como
 átomos
 aislados.
 
ì  La
 configuración
 electrónica
 que 2enen
 los
 gases
 nobles
 es:
 
 

ns2
 np6
 en
 general,
 excepto
 el
 helio,
 que
 es
 1s2.
 

ì  Vamos
  a
  considerar
  que
  los
  átomos
  son
  estables
  cuando
  la
 

configuración
  electrónica
  de
  su
  úl2ma
  capa
  es
  la
  del
  gas
  noble
  más
 
próximo (ns2
 np6).
 

ì  Los
  átomos
  se
  enlazan
  formando
  compuestos
  con
  el
  fin
  de
  adquirir
 

conjuntamente
 configuraciones
 electrónicas
 estables.
 

ì  Los
 electrones
 que
 intervienen
 en
 los
 enlaces
 son,
 generalmente,
 los
 

de
 la
 úl2ma
 capa.
 

Mecanismos
 de formación
 de
 enlaces
 

¿Cómo
 se
 unen
 los
 átomos?
 

Tipos
 de
 enlace
 

ì  Transferencia
 de
 electrones
 
ì  Los
 elementos
 metálicos
 pierden
 electrones,
 se
 convierten
 en
 ca5ones
 
ì  Los
 elementos
 no
 metálicos
 ganan
 electrones,
 se
 convierten
 en
 aniones
 
ì  La unión
 se
 realiza
 por
 fuerzas
 de
 2po
 eléctrico,
 iones
 de
 dis2nto
 signo
 

ì  Compar5ción
 de
 electrones
 
ì  Se
  produce
  cuando
  se
  combinan
  dos
  no
  metales,
  ninguno
  es
  capaz
  de
 

ceder
 electrones
 al
 otro.
 Por
 tanto
 se
 comparten
 los
 electrones 

ì  Liberación
 de
 electrones
 
ì  Se
 produce
 con
 átomos
 de
 un
 mismo
 metal.
 Los
 electrones
 se
 mueven
 

entre
 todos
 los
 átomos
 

Iónico
 

Covalente
 

Metálico
 

Sólidos
 
iónicos
 

Sustancias
 
moleculares
 

Sólidos
 de
 red
 
covalentes
 

Sólidos
 
metálicos 

Cloruro
 de
 sodio
 
NaCl
 

Agua
 
H2O
 

Diamante
 
Grafito
 
Sílice
 

Hierro
 
Aluminio
 
Sodio
 

1
 

30/01/13
 

Enlace
 iónico
 

Proceso
 energético
 –
 F
 Li
 

ì
 

Ciclo
 de
 Born
 -­‐
 Haber
 

ì  Una
 de
 las
 formas
 de
 alcanzar
 la configuración
 estable
 del
 gas
 noble
 más
 

próximo
 es
 perdiendo
 o
 ganando
 electrones.
 

ì  La
 configuración
 electrónica
 del
 sodio
 es:
 1s2
 2s2
 2p6
 3s1
 
 
ì 

Para
  tener
  la
  configuración
  de
  gas
  noble
  debe
  perder
  el
  electrón
  de
  la
 
tercera
 capa (3s1)
 Na
 ➞
 Na+
 
 

ì  La
 configuración
 electrónica
 del
 cloro
 es:
 1s2
 2s2
 2p6
 3s2
 3p5
 
 
ì 

Para
  tener
  la
  configuración
  de
  gas
  noble
  debe
  ganar
  un
  electrón
  y
 
completar
 el
 orbital
 3p
 (3p6)
 Cl
 +
 1
 e-­‐
 ➞
 Cl−
 
 

ì  Se
 produce
  una
  atracción
  electrostá2ca
  entre
  iones
  de
  signo
  opuesto
  y
  se
 

forma
 el
 enlace
 iónico
 

ì  Debido
 a
 que
 la
 fuerza
 electrostá2ca
 se
 produce
 en
 todas
 las
 direcciones
 el
 

ca2ón
 (Na+)
 se
 rodea
 de
 varios
 aniones
 (Cl−),
 que...