El Enlace Quimico 01a

El Enlace Químico

Temario
1. Definición
2. Clasificación – propiedades
3. Enlace iónico
4. Enlace metálico
5. Enlace covalente
a) Longitud y energía de enlace
b) Equilibrio Repulsión – atracción
c) Estructura de Lewis
1. Reglas para Octeto completo
2. Excepciones a la Regla del octeto
- Octeto expandido
- Electrones impar
- Octeto incompleto
3. Carga Formal – Estado de Oxidación
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 EnlaceQuímico: Se define como la fuerza que

mantiene unidos a los átomos en un compuesto o
elemento. Existen diferentes tipos de enlace,
dependiendo de su capacidad para: ceder, captar o
compartir electrones.
 Clasificación del Enlace Químico:

Enlace iónico, ∆EN ≥ 1,7
 Enlace Covalente, ∆EN < 1,7
- Puro, ∆EN = 0
- Coordinado
- Polar, 1,7 > ∆EN ≠ 0
prof. S. Casas-Cordero E.

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Enlace iónico

4Compuesto iónico
 Son aquellos que presentan enlace iónico y están

formados por iones de distinta carga, los cuales se
disponen alternadamente formando una estructura
tridimensional bien definida, denominada estructura
cristalina.
 se forman al reaccionar un metal con un no metal.
 Los átomos del metal pierden electrones (se forma un

catión) y los átomos del no metal aceptan los electrones
(seforma un anión).
 Los

compuestos iónicos no están formados por
moléculas.
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 El metal posee baja energía de ionización y el no

metal posee alta energía de ionización.
 Normalmente se forman entre los elementos

metálicos del grupo 1 y 2 o de transición y los
elementos no metálicos del grupo 16 y 17.

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Comportamiento periódico del radio
Atómico y del carácter metálico

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Propiedades delos compuestos iónicos
 Elevados puntos de fusión y ebullición
 Solubles en agua y en solventes polares
 Sólidos a 25 ºC, no volátiles

 No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí

en estado disuelto o fundido. video.
 Al intentar deformarlos se rompe la estructura

cristalina mayor en fragmentos cristalinos de
geometría idéntica (fragilidad) por desplazamiento y
repulsión deiones

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Enlace metálico

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Enlace metálico
 Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un

mismo elemento metálico (baja electronegatividad).
 Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones,

formándose un catión o “resto metálico”.

 Se forma al mismo tiempo una nube de electrones: conjunto de

electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún
átomo enparticular.
 Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por la nube

de electrones que hay entre ellos.
 Existe una red metálica.
 Las

sustancias
moléculas.

metálicas

tampoco

están

formadas

por
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Fe

El modelo la nube de electrones representa al metal como un
conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los
electrones libres moviéndose con facilidad, sin estarconfinados a
ningún catión específico.

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Propiedades de las sustancias metálicas
 Elevados puntos de fusión y ebullición (excepto Hg -39 ºC)
 Insolubles en agua y en otros disolventes comunes.
 Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se

calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas
temperaturas.
 Dúctiles (cables) y maleables (láminas), poseen brillo.(reflejan la

luz)
 Conductividad térmica alta.

 Pueden deformarse sin romperse.

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Enlace Covalente

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moléculas covalentes
 Son aquellas que se originan por la compartición de

electrones entre átomos no metálicos. Si provienen de
elementos diferentes, forman Compuestos, pero si son del
mismo elemento, son moléculas elementales.
 Presentan electrones muy localizados.
 Existe participaciónmutua de pares electrónicos entre los

átomos enlazados.

prof. S. Casas-Cordero E.

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La molécula de Hidrógeno, H2

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Equilibrio entre Fuerza Eléctricas
 Existen fuerza de atracción (Fa)

electrón – núcleo
 Existen fuerzas de repulsión (Fr)

electrón – electrón y núcleo – núcleo
 Existe enlace sólo si:

Fa > Fr
video

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Longitud y Energía de Enlace

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Estructura de Lewis
La idea...