El enlace químico
Páginas: 4 (899 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2014
TEMA 1. EL ENLACE QUÍMICO.
1.
LOS MUNDOS MICROSCÓPICO Y MACROSCÓPICO.
Una de las divisiones clásicas que se utilizan al estudiar la naturaleza es la que toma como
criterio el tamaño de lossistemas materiales a estudiar. Los científicos lamentan mucho esta
división, ya que les ha obligado a desarrollar dos teorías diferentes para moverse en cada mundo.
El mundo conocido se divide puesen dos grandes grupos:
A. El mundo microscópico.
B. El mundo macroscópico.
Las fuerzas intermoleculares son la frontera entre el mundo microscópico y el macroscópico,
y el único requisito escontar con un número suficiente de moléculas. La división anterior de los dos
tipos de sistemas naturales puede establecerse con más propiedad de la forma:
A. Sistemas atómico-moleculares.
B.Sistemas termodinámicos.
Los sistemas atómico-moleculares deben estudiarse mediante la física cuántica, mientras que
para los sistemas termodinámicos usamos la física clásica.
2. EVOLUCIÓN HISTÓRICADE LAS TEORÍAS DEL ENLACE QUÍMICO
Principios del siglo XIX: teorías electrostáticas
Finales del siglo XX: tabla periódica (Mendeleiev) y teoría de la valencia.
1913: número atómico (Moseley) yteoría del octeto
1916: enlace iónico y enlace covalente (Gilbert N. Lewis)
1926 y ss: aplicación de la mecánica cuántica al enlace químico
3.
EL ENLACE POR PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOSLos enlaces entre los átomos de una molécula se denominan enlaces químicos o covalentes. La
mecánica cuántica describe de forma exacta las propiedades de átomos y moléculas, lo que en el
caso de éstases tanto como decir que describe perfectamente el enlace químico.
Modelo de Gilbert N. Lewis. Este modelo se basa en la idea de que un enlace covalente está
siempre formado por un par de electronescompartidos por los dos átomos que están unidos por
dicho enlace.
La física clásica no puede dar respuesta al hecho de que compartir implique aumentar la
estabiliad. Esto lo hace la física...
1.
LOS MUNDOS MICROSCÓPICO Y MACROSCÓPICO.
Una de las divisiones clásicas que se utilizan al estudiar la naturaleza es la que toma como
criterio el tamaño de lossistemas materiales a estudiar. Los científicos lamentan mucho esta
división, ya que les ha obligado a desarrollar dos teorías diferentes para moverse en cada mundo.
El mundo conocido se divide puesen dos grandes grupos:
A. El mundo microscópico.
B. El mundo macroscópico.
Las fuerzas intermoleculares son la frontera entre el mundo microscópico y el macroscópico,
y el único requisito escontar con un número suficiente de moléculas. La división anterior de los dos
tipos de sistemas naturales puede establecerse con más propiedad de la forma:
A. Sistemas atómico-moleculares.
B.Sistemas termodinámicos.
Los sistemas atómico-moleculares deben estudiarse mediante la física cuántica, mientras que
para los sistemas termodinámicos usamos la física clásica.
2. EVOLUCIÓN HISTÓRICADE LAS TEORÍAS DEL ENLACE QUÍMICO
Principios del siglo XIX: teorías electrostáticas
Finales del siglo XX: tabla periódica (Mendeleiev) y teoría de la valencia.
1913: número atómico (Moseley) yteoría del octeto
1916: enlace iónico y enlace covalente (Gilbert N. Lewis)
1926 y ss: aplicación de la mecánica cuántica al enlace químico
3.
EL ENLACE POR PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOSLos enlaces entre los átomos de una molécula se denominan enlaces químicos o covalentes. La
mecánica cuántica describe de forma exacta las propiedades de átomos y moléculas, lo que en el
caso de éstases tanto como decir que describe perfectamente el enlace químico.
Modelo de Gilbert N. Lewis. Este modelo se basa en la idea de que un enlace covalente está
siempre formado por un par de electronescompartidos por los dos átomos que están unidos por
dicho enlace.
La física clásica no puede dar respuesta al hecho de que compartir implique aumentar la
estabiliad. Esto lo hace la física...
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