el equilibrio quimico

República de Panamá
Ministerio de Educación
Dirección Regional de Los Santos
Colegio Manuel María Tejada Roca

Informe de Química
“El Equilibrio Químico”


Integrantes:
Ballesteros,Enrique
De León, Yarabis
Domínguez, Anellys
Moreno, Santiago
Osorio, Gustavo

Grupo:
XIIº D

Profesor:
Eduardo Arenas

Fecha de entrega:
Lunes, 6 de agosto de 2012
El Equilibrio QuímicoObjetivos:
1. Explicar, mediante demostración, el principio de Le Chatelier.
2. Demostrar experimentalmente cómo la concentración y la temperatura afectan el punto de equilibrio.


Materiales:2 vasos de precipitados de 250 cm3
Tubos de ensayo de 12x100
Gradilla
Mechero
Malla
Trípode


Reactivos:
Solución 1M de nitrato de hierro(III)
Solución 0,1M de tiosianato de amonioNitrato de amonio
Hidróxido de amonio
Fenolftaleína




Parte Experimental

A. Desplazamiento del equilibrio por efecto de la concentración.


1. Adicione 2 cm3 de una solución denitrato de hierro(III) y 2 cm3 de una solución de tiosianato de amonio, a un vaso que contenga 50 cm3 de agua. Observe la coloración de este sistema en equilibrio.
Observe el color de las solucionesoriginales.


2. Divida la solución preparada en el punto anterior en volúmenes iguales, en cuatro tubos de ensayo del mismo tamaño.

3. Proceda de la siguiente manera:
Tubo 1. Patrón de referencia.Tubo 2. Adicione 5 gotas de solución de nitrato de hierro(III). Agite.
Tubo 3. Adicione 5 gotas de solución de tiosianato de amonio. Agite.
Tubo 4. Adicione 0,5 g de nitrato de amonio. Agite.Observe el color de cada uno de los tubos y compare con el patrón .



B. Influencia de la temperatura en un sistema en equilibrio

1. Mida con una probeta 2 cm3 de la solución de hidróxido deamonio y páselos a un tubo, agréguele 2 gotas de fenolftaleína. Observe, divida la solución en 2 tubos de ensayo( los volúmenes deben ser iguales).


2. Caliente agua en otro vaso (más o menos la...