El Equilibrio

1) El COCl2 gaseoso se disocia a 1000 K según la reacción:
COCl2 (g) CO (g) + Cl2 (g)
Calcúle el valor de Kp cuando la presión total de equilibrioes de 1 atm y el porcentaje de disociación del COCl2 es del 49,2 %.
2) Se coloca una mezcla de 0,500 moles de H2 y 0,500 moles de I2 en un recipiente de acero inoxidable de 1,00 litros a 430ºC.Calcúlense las concentraciones H2, I2 y HI en el equilibrio. La constante de equilibrio Kc para la reacción H2(g) + I2(g) 2HI(g) es 54,3 a esa temperatura.
3) La constante de equilibrio (Kp) de lasiguiente reacción es 4,31x10-4 a 200ºC. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Un estudiante inicia determinado experimento con 0,862 atm de N2 y 0,373 atm de H2 en un recipiente de volumen constante a200ºC. Calcúlense las presiones de todos los compuestos cuando se alcanza el equilibrio.
4) A 350ºC, la constante de equilibrio Kc para la reacción N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) es 2,37x10-3 . En ciertoexperimento, las concentraciones de equilibrio son N2 = 0,683 M, H2 = 8,80 M y NH3 = 1,5 M. Supóngase que se agrega algo de NH3 a la mezcla, de modo que su concentración aumenta hasta 3,65 M. a)Useseel principio de Le Chatelier para predecir la dirección hacia la que se desplazará la reacción neta para alcanzar su nuevo equilibrio. b) Confírmese la predicción calculando el cociente de reacción Qcy comparando su valor con el de Kc.
5) Al principio de una reacción hay 0,249 mol de N2, 3,21 x 10-2 mol de H2 y 6,42 x 10-4 moles de NH3 en un reactor de 3,50 L a 200ºC. Si el valor de la constantede equilibrio (Kc) para la reacción N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) es 0,65 a esa temperatura, dígase si el sistema está en equilibrio. Si no lo está, predígase hacia qué dirección se desplazará lareacción.
6) Cítense cuatro formas de aumentar la concentración de SO3 en equilibrio en un recipiente cerrado si la única reacción es SO2(g) + O2(g) SO3(g) ∆E = - 99 KJ mol-1.
7) Para el...