El espectro de emisión de átomos y el espectro de absorción de moléculas.

Comisión N°:
Integrantes:
Fecha:

INFORME TRABAJO PRÁCTICO N° 3:
El espectro de emisión de átomos y el espectro de
absorción de moléculas.


A. Átomos. Espectros de emisión a la llama.Objetivos:

Observar e interpretar las diferencias cualitativas entre los espectros de emisión de átomos en fase gaseosa de distintos iones metálicos mediante la técnica de emisión de llama.Diferenciar los colores, las líneas de intensidad en la tabla de frecuencias y en el espectroscopio, así como los respectivos átomos que las emiten, gracias a su excitación y posterior emisión de uncuanto de luz.

Función de la llama:

La llama tiene la función de vaporizar al soluto y solvente que conforman la solución (el agua, empleado como solvente, se disipa rápidamente), disociar lassales, convertir parte de sus iones conformantes en átomos y excitar a las especies presentes, en el eventual caso que dicha excitación se corresponda con un nivel energético aportable por parte de lallama.



Solución

Color de la(s) línea(s) más intensa(s)

Longitud de onda de la(s) Transición(es) λ (nm)


Energía de la(s) Transición(es) (kj/mol)
CuCl2
Verde
501,5 / 513,3 / 521,8/ 570 / 578,2
entre 238 y 207 aprox.
LiCl
Rojo


NaCl
Amarillo intenso
589 / 589,6
203 aprox.
BaCl2





Espectro de
Emisión: Cu



Espectro de
Emisión: Na




B.Moléculas

Objetivos:
Determinar la relación existente entre la concentración de una determinada sustancia y su absorbancia de acuerdo lo indica la ley de Lambert-Beer implementando determinados programascomputacionales, un espectrofotómetro y diversas concentraciones de una misma sustancia en solución.
Determinar la concentración de una solución incógnita a partir del calibrado de una curva“Concentración (Absorbancia)” obtenida de acuerdo al análisis e implementación de la ley de Lambert-Beer.

B.2. Variación de la absorbancia con la concentración.
B.2.a. Verificación de la Ley de...