EL ESPECTRO DE EMISION: QUIMICA ETAPA 3 UANL

EL ESPECTRO DE EMISIÓN ATÓMICA
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso,cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Las características del espectrode emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Estapropiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc... 
La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de losátomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros. 
Elconjunto de líneas espectrales que se obtiene para un elemento concreto es siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferenteal de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.

Un espectro de emisión atómica es generado cuando se produce una excitación en un sistema atómicoy/o molecular, ya que el sistema puede emitir radiación al decaer desde los estados más excitados hasta los de más baja energía.
En el caso de los gases a muy baja presión, los espectros estánconformados por líneas estrechas conocidas como espectros discretos, que son emitidos por un gas a baja presión cuando se somete a una descarga eléctrica.
Este trabajo pretende mostrar a través de unaserie de datos obtenidos en internet, usando instrumentos como el espectroscopio y tubos de descarga de helio, hidrogeno y mercurio, el espectro mostrado por estos tres elementos, midiendo las...