El Estado De Oxidacion

EL ESTADO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de oxidaciónes positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendenciaa cederlos.
El estado de la materia o estado de oxidación Es la cantidad de electrones que se ceden o se reciben durante una reacción química. Como los electrones son partículas de carga negativa, alser cedidos, se tiene un desbalance electrico y el elemento que los pierde toma una carga positiva ya que ha perdido (cedido) a al menos un electron, por otro lado, los elementos que reciben el o loselectrones toman carga negativa por el excedente de los mismos. El numero de oxidación se puede definir como la posibilidad de combinación de cargas electricas que tiene un átomo al participar enalguna reacción química, esta propiedad está relacionada directamente con la naturaleza química del atomo.
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos clasificados precisamente por el tipo decarga eléctrica que dichos elementos adquieren al participar en una reacción química:
1) Los elementos metálicos.
2) Los elementos no metálicos.
3) Los gases nobles.
Existen elementos metálicosque dependiendo de las condiciones a que se vean sometidos pueden funcionar como metales o no metales indistintamente, a estos elementos se les llama metaloides.
El numero de oxidación queda definidopor esta clasificación. Concretamente el número de oxidación Los metales siempre ceden electrones, por lo que su número de oxidación siempre es positivo y los no metales siempre reciben esos electronescedidos por lo que siempre tendrá un número de oxidación negativo. Ejemplos
Na0 + Cl02 → Na+1Cl-1
NOTA: El cloro sin combinar es diatómico
Na (sodio) se combina con el Cl (Cloro) y producen...