El Estado Gaseoso (Ley De Boyle)

El estado gaseoso (ley de boyle)
1. Objetivo
* Estudiar la validez de la reacción entre la presión y el volumen, manteniendo constante la temperatura y la masa.
* Seleccionar el líquidomanométrico entre el agua y el mercurio.
* Realizar una grafica de la presión en función del volumen.
2. Marco teórico
La Ley de Boyle-Mariotte (Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle yEdme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamenteproporcional a la presión:
PV=K
Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuyeel volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gasy la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P1V1 = P2V2
Donde:
P1= Es la presión inicial
P2= Es la presión final
V1= Es el volumen inicial
V2= Es el volumen final
Además si despejamoscualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
P1=P2V2V1 P2=P11V2 V1=P2V2P1 V2=P1V1P1
Esta ley es una simplificación de la ley de los gases ideales o perfectosparticularizada para procesos isotermos de una cierta masa de gas constante.

3. Cálculos y resultados
3.1 Reactivos y Materiales
Materiales | Reactivos | Equipos |
Pipetagraduada de 10 mlEmbudo de vidrioJeringaManguera de cauchoVarrilla de vidrio piceta Vasos de precipitado de 100ml | Agua destilada | Termómetro |

3.2 Procedimientos
* Montar el dispositivopara el estudio (instrucción del docente o auxiliar).
* Colocar agua como liquido manométrico en el dispositivo.
* Nivelar las alturas en el manómetro en u, como referencia inicial.
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