El estado gaseoso
Páginas: 3 (573 palabras)
Publicado: 28 de noviembre de 2010
El Estado Gaseoso
Reto de Química
Intenta resolver el siguiente reto.
Realiza los siguientes pasos:
1. Coloca un plato ancho y hondo sobre tu mesa de laboratorio.
2. Agrega agua hastatres cuartas partes de la capacidad del plato.
3. Coloca una vela pequeña y ancha en el centro del plato. Debe quedar estable hasta el fondo del plato.
4. Coloca la parte abierta de unfrasco de mayonesa sobre la vela y cúbrela por completa hasta el fondo del plato.
5. Observa por varios minutos hasta después que se apague la vela. Anota tus observaciones.
6. Ahora, sopla unglobo chico. Amárralo con un hilo pabilo corto. A uno de los pedazos de hilo pabilo que cuelga amárrale una pesita de alrededor de 50 g o más.
7. Coloca el globo dentro de un vaso químico de1000 mL y agrégale agua hasta que cubra el globo. El globo debe permanecer dentro y cubierto con agua.
8. Calienta el vaso químico con el agua y el globo dentro en un plato caliente. Observa.9. Ahora introduce el vaso químico anterior en un envase con hielo. Observa.
Análisis de la Situación
1. ¿Por qué piensas que se apagó la vela?
R/. Al encender la vela se produce una reacciónde combustión: la parafina reacciona con el oxígeno del aire y produce dióxido de carbono y vapor de agua. Sin embargo, si colocamos el vaso a la vela, no habrá oxígeno y por tanto se apagará lavela.
2. ¿Qué ocurrió con el agua después que la vela se apagó?
R/. Podemos ver que en el interior del vaso aparecen unas gotitas de agua. Por lo tanto, el agua se convierte en vapor de aguaproducido en la combustión de la vela que se condensa en las paredes del recipiente.
3. Compara el volumen que ocupaba el aire dentro del frasco antes y después de encender la vela.
R/. Antes deencender la vela, el volumen que ocupaba el aire dentro del frasco era del 100%, sin embargo al encender la vela el volumen que ocupa el agua se reduce ya que ahora están presentes la vela encendida y...
Reto de Química
Intenta resolver el siguiente reto.
Realiza los siguientes pasos:
1. Coloca un plato ancho y hondo sobre tu mesa de laboratorio.
2. Agrega agua hastatres cuartas partes de la capacidad del plato.
3. Coloca una vela pequeña y ancha en el centro del plato. Debe quedar estable hasta el fondo del plato.
4. Coloca la parte abierta de unfrasco de mayonesa sobre la vela y cúbrela por completa hasta el fondo del plato.
5. Observa por varios minutos hasta después que se apague la vela. Anota tus observaciones.
6. Ahora, sopla unglobo chico. Amárralo con un hilo pabilo corto. A uno de los pedazos de hilo pabilo que cuelga amárrale una pesita de alrededor de 50 g o más.
7. Coloca el globo dentro de un vaso químico de1000 mL y agrégale agua hasta que cubra el globo. El globo debe permanecer dentro y cubierto con agua.
8. Calienta el vaso químico con el agua y el globo dentro en un plato caliente. Observa.9. Ahora introduce el vaso químico anterior en un envase con hielo. Observa.
Análisis de la Situación
1. ¿Por qué piensas que se apagó la vela?
R/. Al encender la vela se produce una reacciónde combustión: la parafina reacciona con el oxígeno del aire y produce dióxido de carbono y vapor de agua. Sin embargo, si colocamos el vaso a la vela, no habrá oxígeno y por tanto se apagará lavela.
2. ¿Qué ocurrió con el agua después que la vela se apagó?
R/. Podemos ver que en el interior del vaso aparecen unas gotitas de agua. Por lo tanto, el agua se convierte en vapor de aguaproducido en la combustión de la vela que se condensa en las paredes del recipiente.
3. Compara el volumen que ocupaba el aire dentro del frasco antes y después de encender la vela.
R/. Antes deencender la vela, el volumen que ocupaba el aire dentro del frasco era del 100%, sin embargo al encender la vela el volumen que ocupa el agua se reduce ya que ahora están presentes la vela encendida y...
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