El estado gaseoso

Universidad de San Carlos de Guatemala

Centro Universitario del Sur

Escuintla

Quimica II

Ing. Mauricio Giron

Practica 1
El Estado Gaseoso

Fecha de Entrega 21.08.2008

Sumario

En la presente práctica realizada sobre “el estado gaseoso” demuestra que las sustancias en estado gaseoso poseen propiedades físicas y químicas.
Entre las cuales podemos mencionar:o La teoría cinética
o La ley de Charle
o la ley de Boyle,
Las cuales se basan en variables de temperatura, presión y volumen
Como los gases reales, gases ideales, presión atmosférica de pendiendo el nivel del mar tambien podemos mencionar:

Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Ideal y Real.

• Un gas esta formado por partículas llamadasmoléculas

• Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento

• El numero total de moléculas es grande

• El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el gas

• No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas, excepto durante los choques.
• Los choques son elásticosy de duración despreciable

Las leyes de los gases ideales

• La ley de Boyle - Mariotte
• La ley de Gay-Lussac
• La ley de Charles

2. Objetivos

2.1 Objetivo General

Conocer las propiedades de los gases y como determinar sus propiedades en un medio acuoso.

2.2 Objetivos Específicos

1. Conocer la compresibilidad de los gases.
2. Determinar de formaexperimental como se comporta el CO2
3. Tener el conocimiento de las fórmulas de los gases ideales

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3. Marco Teórico

Gases Reales

Gas Real

Los gases reales son los que en condiciones ordinarias de temperatura y presión se comportan como gases ideales; pero si la temperatura es muy baja o la presión muy alta, las propiedades de los gases reales se desvían en forma considerable delas de los gases ideales.

Concepto de Gas Ideal y diferencia entre Gas Ideal y Real.

Los Gases que se ajusten a estas suposiciones se llaman gases ideales y aquellas que no se les llama gases reales, o sea, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y otros.

1. - Un gas esta formado por partículas llamadas moléculas. Dependiendo del gas, cada molécula esta formada por un átomo o un grupo de átomos. Siel gas es un elemento o un compuesto en su estado estable, consideramos que todas sus moléculas son idénticas.

2. - Las moléculas se encuentran animadas de movimiento aleatorio y obedecen las leyes de Newton del movimiento. Las moléculas se mueven en todas direcciones y a velocidades diferentes. Al calcular las propiedades del movimiento suponemos que la mecánica newtoniana se puede aplicar enel nivel microscópico. Como para todas nuestras suposiciones, esta mantendrá o desechara, dependiendo de sí los hechos experimentales indican o no que nuestras predicciones son correctas.

3. - El numero total de moléculas es grande. La dirección y la rapidez del movimiento de cualquiera de las moléculas puede cambiar bruscamente en los choques con las paredes o con otras moléculas. Cualquierade las moléculas en particular, seguirá una trayectoria de zigzag, debido a dichos choques. Sin embargo, como hay muchas moléculas, suponemos que el gran número de choques resultante mantiene una distribución total de las velocidades moleculares con un movimiento promedio aleatorio,

4. - El volumen de las moléculas es una fracción despreciablemente pequeña del volumen ocupado por el gas. Aunquehay muchas moléculas que son extremadamente pequeñas. Sabemos que el volumen ocupado por una gas se puede cambiar en un margen muy amplio, con poca dificultad y que, cuando un gas se condensa, el volumen ocupado por el liquida pueden ser miles de veces menor que la del gas se condensa. De aquí que nuestra suposición sea posible.

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5. - No actúan fuerzas apreciables sobre las moléculas,...