El Estado Gaseoso
Páginas: 3 (519 palabras)
Publicado: 17 de febrero de 2013
EL ESTADO GASEOSO
• Las cuatro propiedades que definen por completo el estado físico de cualquier gas son: Presión, Temperatura, Volumen, n.
• En estado gaseoso las moléculas están muyseparadas, se mueven continuamente, rebotan unas con otras sin pérdida de energía, y llenan totalmente el recipiente que las contiene y toman su forma.
Presión de un gas (P):
Los gasesejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto debido a que las moléculas gaseosas están en constante movimiento.
• La presión describe la relación de una fuerza enel área que afecta.
• [pic]. La presión es fuerza por unidad de área.
• La unidad SI de presión es el Pascal (Pa), que se define como un Newton por metro cuadrado.
[pic]Presión Atmosférica:
• Los átomos y las moléculas de los gases en la atmósfera están sujetos a la atracción gravitacional de la tierra.
• La atmósfera es mucho más densa cercade la superficie de la tierra que a altitudes elevadas.
• Presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera de la tierra.
• El barómetro es el instrumento más común para medirla.• La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio de exactamente 760 mm. (76 cm.) de altura a 0 °C al nivel del mar.
• 1 atm = 760 mmHg; 1 torr = 1 mmHg. ; 1 atm = 760 mmHg. – 760 torr
1 atm = 1,0333 g/cm2
Temperatura (T):
Cuando la temperatura de un gas cambia, también cambia su volumen:
• Latemperatura de un gas tiene que ser dada en grados Kelvin (°K)
• Número de moles de un gas (n)
• Un mol de un gas a una presión y temperatura en particular, ocupa un cierto volumen, el mismo (más omenos) para cualquier gas.
• Si se desean dos moles del gas a la misma presión y temperatura, se necesita el doble del volumen.
LAS LEYES DE LOS GASES
La relación presión – Volumen: Ley...
• Las cuatro propiedades que definen por completo el estado físico de cualquier gas son: Presión, Temperatura, Volumen, n.
• En estado gaseoso las moléculas están muyseparadas, se mueven continuamente, rebotan unas con otras sin pérdida de energía, y llenan totalmente el recipiente que las contiene y toman su forma.
Presión de un gas (P):
Los gasesejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto debido a que las moléculas gaseosas están en constante movimiento.
• La presión describe la relación de una fuerza enel área que afecta.
• [pic]. La presión es fuerza por unidad de área.
• La unidad SI de presión es el Pascal (Pa), que se define como un Newton por metro cuadrado.
[pic]Presión Atmosférica:
• Los átomos y las moléculas de los gases en la atmósfera están sujetos a la atracción gravitacional de la tierra.
• La atmósfera es mucho más densa cercade la superficie de la tierra que a altitudes elevadas.
• Presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera de la tierra.
• El barómetro es el instrumento más común para medirla.• La presión atmosférica estándar (1 atm) es igual a la presión que soporta una columna de mercurio de exactamente 760 mm. (76 cm.) de altura a 0 °C al nivel del mar.
• 1 atm = 760 mmHg; 1 torr = 1 mmHg. ; 1 atm = 760 mmHg. – 760 torr
1 atm = 1,0333 g/cm2
Temperatura (T):
Cuando la temperatura de un gas cambia, también cambia su volumen:
• Latemperatura de un gas tiene que ser dada en grados Kelvin (°K)
• Número de moles de un gas (n)
• Un mol de un gas a una presión y temperatura en particular, ocupa un cierto volumen, el mismo (más omenos) para cualquier gas.
• Si se desean dos moles del gas a la misma presión y temperatura, se necesita el doble del volumen.
LAS LEYES DE LOS GASES
La relación presión – Volumen: Ley...
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