el estado liquido

EL ESTADO LÍQUIDO
Los líquidos se forman cuando partículas energizadas (de un gas) se consolidan en un espacio determinado, a temperatura y presión constantes, perdiendo energía en forma de calor, e iniciando un proceso de condensación con la posibilidad de que dichas partículas puedan interactuar entre sí por medio de uniones electromagnéticas hasta constituir un arreglo o sustancia1.
Aligual que los gases, los líquidos fluyen. Bajo la acción de la gravedad, por tanto también tomarán la forma del recipiente que los contiene, sin embargo, como sus partículas no se dispersan ni se repelen, no llenan el espacio del recipiente que los contienen sino que conservan una densidad generalmente constante formando una superficie1.
En contraste con los sólidos, los líquidos no tienen formapropia ni elasticidad, pero si poseen un volumen constante y una fricción interna. Generalmente, los líquidos presentan densidades más pequeñas que las sustancias en el estado sólido, pero tiene más altos calores específicos que estas2.
Dentro de un líquido, cada partícula es empujada igualmente en todas direcciones por las moléculas vecinas, resultando en una fuerza neta de cero, con un menorestado de energía que las partículas en la superficie1.
El hecho que una sustancia pueda existir en el estado líquido depende de la temperatura. Si la temperatura es suficientemente alta, tal que la energía cinética de las moléculas excede a la energía máxima de atracción entre ellas, hace que las moléculas se separen presentándose la sustancia en estado gaseoso a esta temperatura, cualquiera quefuera la presión que se ejerce sobre el sistema. La temperatura en la cual la energía cinética es igual a la energía potencial máxima de atracción de las moléculas de la sustancia, se llama temperatura crítica. Sobre la temperatura critica el estado líquido es imposible, originando cualquier compresión un gas fuertemente comprimido retiene todas las propiedades del estado gaseoso .Bajo latemperatura critica, se puede licuar un gas si se aplica una presión suficiente2.
ECUACION DE CLAUSIUS CLAPEYRON.
La ecuación de Clapeyron, relaciona el cambio de temperatura que debe acompañar a un cambio de presión producido en un sistema que contiene dos fases de una sustancia pura en equilibrio. Aproximadamente 30 años después de que Clapeyron introdujo esta ecuación , Clausius planteo unamodificación que mejoro la versatilidad de la ecuación: Cuando una de las fases en equilibrio es una fase de vapor, se supone que Vm (v) es mucho más grande que Vm (1) , de manera que Vm (1) puede despreciarse en comparación con Vm (v) cuando la presión es de aproximadamente 1 bar (se usa bar para reportar datos termodinámicos), y se usa atm para reportar puntos de ebullición y de congelación normales.La segunda suposición es reemplazar Vm (v) por su equivalente de la ley de los gases ideales, RT/P1, 4.
Entonces la ecuación se transforma en:
------- (1)
Si la presión estándar es 1 atm:
------- (2)
Esta expresión se conoce como la ecuación deClausius – Clapeyron. Cuando la presión se expresa en otras unidades, se emplea para indicar el valor numérico de la presión. Para poder utilizar la ecuación se efectua la integración suponiendo que es independiente de la temperatura y la presión. Así se obtiene3:
------- (3)
------- (4)
Donde C es una constante de integración. Una gráfica decontra 1/T debe ser lineal. La pendiente de la línea es . También puede construirse una gráfica de contra , y en este caso la intersección sobre el eje (es decir cuando la temperatura sea infinitamente alta) dara el valor de .
Otra forma útil de la ecuación se obtiene integrando entre límites específicos 3:
------- (5)
------- (6)...