el estaño

1. Antecedentes
1.1 Estructura del átomo
El concepto de átomo fue introducido en la química por J Dalton al principio del siglo XIX, pero a lo largo de casi todo ese siglo los átomos fueron considerados simplemente como minúsculas esferas cuya masa y propiedades características eran diferentes de un elemento a otro, y cuya unión daba lugar a las moléculas, modelo insuficiente para explicar,por ejemplo, las regularidades que hacían posible la ordenación de los elementos de la tabla periódica, como otros acontecimientos. La imagen daltoriana del átomo fue superada en 1897, con el descubrimiento del electrón realizado por el físico Inglés J. J. Thomson, donde el átomo debía tener una estructura interna. En las primeras décadas del siglo XX e modelo atómico sufrió sucesivas revolucionescopernicanas, adelantándose en muchos casos las predicciones teóricas a los resultados experimentales.
1.2 Teoría atómica de Dalton
En 1805, Dalton expuso sus ideas sobre la constitución atómica de la materia, que se resumen en:
La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisible, denominadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí
Los compuestos estánformados por átomos distintos
Los átomos de distintos elementos tienen distintas masa y distintas propiedades
La masa total de las sustancias que intervienen en las reacciones químicas no varía, ya que los átomos son invariables
1.3 Modelo atómico de Thomson
En 1904, Thomson supuso que el átomo era una esfera positiva donde se incrustaban los electrones, de modo que la carga de los electronescompensan exactamente la carga positiva de los protones y, de este modo, el átomo era neutro.
La estructura era algo así como una especie de bizcocho con pasas que vendrían a ser los electrones.






1.4 Modelo atómico de Rutherford
Consiste en bombardear con partículas alfa (partículas positivas) una finísima lámina de oro; detrás de la lámina se colocaba una placa fotográfica paraestudiar la trayectoria de las partículas. Ocurría lo siguiente:
La mayoría de las partículas atravesaba la lámina de oro sin desviarse
Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera desviación en su trayectoria.
Solo una de cada 10.000 partículas revotaban y no atravesaba la lámina

Rutherford estableció el siguiente modelo atómico:
El átomo está formado por un núcleo y una cortezaEn el núcleo se concentra la carga positiva (protones) y la mayor parte de la masa atómica
En la corteza, girando alrededor del núcleo, los electrones. Esta zona ocupa la mayor parte del volumen atómico.















1.5 El Modelo de Bohr
Cuando Rutherford enunció su modelo no tuvo en cuenta algunos trabajos publicados por sus contemporáneos y que ponían en evidencia ciertosaspectos negativos de la teoría. El principal inconveniente del modelo radica en que los electrones, que son partículas cargadas negativamente, están girando alrededor del núcleo, van perdiendo energía y acabarían precipitándose sobre él en un tiempo muy pequeño (una fracción de segundo).

Niels Bohr (1885 – 1962) propuso un modelo atómico, compuesto por núcleo y corteza. Al igual que el modelode Rutherford, el átomo también tenía un núcleo positivo y los electrones giraban en torno a él, pero lo hacían en unas órbitas circulares, donde no emiten ni absorben energía. A estas “órbitas permitidas” se les llamó niveles de energía

Más tarde Armold Sommerfeld (1868 – 1951), en una ampliación del modelo de Bohr supuso que las órbitas también podían ser elípticas.








2. ELESTAÑO

2.1 Definición del Estaño
El estaño es un elemento químico de símbolo Sn y número atómico 50. Está situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Se conocen 10 isótopos estables.
Se funde a baja temperatura; tiene gran fluidez cuando se funde y posee un punto de ebullición alto. Es suave, flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación importante...