El fin

Los Ácidos:
Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son conductoras. Corroen el metal desprendiendo H2y enrojecen el Tornasol azul; decoloran la Fenolftaleína, y se vuelven menos ácidoscuando se mezclan con las bases. Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.
Las Bases: Sus disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además de ser conductoras y resbaladizas. Eltornasol vira al azul y enrojecen la Fenolftaleína Se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos neutralizándose y dando lugar a la formación de sales. Aunque Boyle y otros trataron deexplicar por qué los ácidos y las bases se comportan de tal manera, la primera definición razonable de los ácidos y las bases no sería propuesta hasta 200 años después. Los conocimientos modernos de losácidos y las bases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o ionesque pueden conducir la corriente eléctrica.
Conceptos Básicos: Teoría, disociación, ionización y PH

Disociación es la separación de iones que existen en una sustancia que presenta enlace iónicoDisociación: Una disociación es la separación de los iones de una sustancia con enlace iónico cuando se encuentra en solución acuosa.
Ejemplo:
NaCl    +       H2O —>        Na     +     Cl

LaIonización es la formación de iones de las sustancias que presentan enlaces covalente.
Ionización:
Una ionización es la formación de iones de las sustancias con enlace covalente cuando se encuentra ensolución acuosa.
Ejemplo:
H2SO4H2O —>     2H     +   SO4

PH: La palabra pH es la abreviatura de “pondus Hydrogenium”. Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador delnúmero de iones de hidrógeno (H+) en una sustancia o solución; dicho de otra manera, es un indicador de la acidez de una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más...