El fluor

Definición del Flúor.
El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.
Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando gravesquemaduras químicas al contacto con la piel.


Historia del Flúor
El flúor (del latín fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF2, fue descrito en 1529 por Georgius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sidotratada con ácido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia).

Geongius Agrícola





No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando se separaba de alguno de sus compuestos, inmediatamentereaccionaba con otras sustancias. Finalmente, en 1886, el químico francés Henri Moissan lo consiguió aislar, lo que le valió el Premio Nobel de Química de 1906.

Henri Moissan

La primera producción comercial de flúor fue para la bomba atómica del Proyecto Manhattan, en la obtención de hexafluoruro de uranio, UF6, empleado para la separación de isótopos de uranio. Este proceso se sigue empleando paraaplicaciones de energía nuclear.



Características del Flúor.
El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F2, en condiciones normales esun gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante.
Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.
En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente enforma de ion fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.
Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el flúor.

Símbolo químico
F

Número atómico
9

Grupo
17

Periodo
2

Aspecto
gas pálidoverde-amarillo

Bloque
p

Densidad
1.696 kg/m3

Masa atómica
18.9984032 u

Radio medio
50 pm

Radio atómico
42

Radio covalente
71 pm

Radio de van der Waals
147 pm

Configuración electrónica
[He]2s22p5

Electrones por capa
2, 7

Estados de oxidación
-1 (ácido fuerte)

Estructura cristalina
cúbica

Estado
gaseoso

Punto de fusión
53.53 K

Punto de ebullición85.03 K

Calor de fusión
0.2552 kJ/mol

Volumen molar
11,20 m3/mol

Electronegatividad
3,98

Calor específico
824 J/(K·kg)

Conductividad térmica
0,0279 W/(K·m)

Propiedades del Flúor.
La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición dondeencontrar el flúor dentro de la tabla periódica de los elementos, el flúor se encuentra en el grupo 17 y periodo 2. El flúor tiene una masa atómica de 18,9984032 u.
La configuración electrónica del flúor es [He]2s22p5. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio de Van der Waals del flúor es de...