el fuerte

PRACTICA 3: Obtención de óxidos básicos y ácidos; e hidróxidos y ácidos
INTRODUCCIÓN
La mayoría de los metales se combinan con el oxígeno dando óxidos, que son sólidos a latemperatura ordinaria. Muchos óxidos metálicos no son alterados por el agua, pero algunos se disuelven en ella, originando soluciones que azulean el papel tornasol rojo; estas disoluciones sedenominan alcalinas o básicas, y los óxidos se llaman óxidos básicos. Los óxidos básicos reaccionan con el agua para dar origen a hidróxidos.
Las disoluciones de estos hidróxidosreaccionan con disoluciones de ácidos para formar agua y sales.
Aunque los óxidos de la mayoría de los metales no son solubles en agua, reaccionan, no obstante, con disoluciones de ácidos paraformar sales y agua.
A los óxidos de metales se les denomina óxidos básicos, mientras que a los óxidos de elementos no metálicos se les llama óxidos ácidos o anhídridos (no metal +oxígeno).
Los dióxidos de azufre y carbono son gases. Estos anhídridos son solubles en el agua y las disoluciones obtenidas (ácidos), tienen sabor agrio y cambian a rojo el papel tornasolazul.

OBJETIVO
El alumno obtendrá experimentalmente óxidos y anhídridos, así como sus respectivos hidróxidos y ácidos; y los comprobará mediante el uso de indicadores.

Material yequipo Sustancias
1 mechero de Bunsen
1 cucharilla decombustión
1 varilla de vidrio1 vidrio de reloj
1 vaso de precipitados de 250 ml....