el futuro

ENLACES QUIMICOS
UNIVERSIDAD DEL VALLE
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
SANTIAGO DE CALI, 29 / OCTUBRE / 2014

1-RESUMEN

En la práctica experimental de laboratorio se hizo el reconocimiento de enlaces iónicos y covalentes mediante la prueba de conductividad eléctrica y puntos de fusión, también se reconocieron enlaces covalentes coordinados porla formación de un compuesto de coordinación colorido y por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación.
Para el reconocimiento de enlaces iónicos y covalentes se tomó muestras entre 10 y 15 mL de agua destilada y de sal común, azúcar, acetona, NaOH, Cu (NO3)2, HCl en solución acuosa al 0.1% y NH4OH (2.4 M) mediante la prueba de conductividad eléctrica según elesquema con el que se encontró que algunas de estas sustancias son conductoras de electricidad y otras que definitivamente no la conducen , también se tomó el tiempo de los puntos de fusión del azúcar, la parafina y el ácido clorhídrico (HCl) observando que algunos de estos solo tomaron unos pocos segundos para el cambio físico. Finalmente se hizo el reconocimiento de un enlace covalentecoordinado. Por formación de un compuesto de coordinación colorido ; se agregaron unas gotas de NH4OH (6 M) a una solución 0.1 M de Cu(NO3)2 , esta se tornó azul oscuro ,y por disolución de una sal poco soluble al formarse un compuesto de coordinación se colocó 1 mL de AgNO3 al 0.5% en un vaso de precipitados y posteriormente se agregó 1 mL de NaCl al 0.5% formando una sal ,después se añadió 1.5 mL de aguadestilada y NH4OH gota a gota agitando, éste disolvió la sal.


2- CALCULOS, DATOS Y RESULTADOS
2.1- RECONOCIMIENTO DE ENLACES IONICOS Y COVALENTES
A. POR CONDUCTIVIDAD ELECTRICA

Se realizó la prueba de conductividad eléctrica mediante un esquema de circuito eléctrico en serie a determinadas sustancias en solución acuosa al 0.1% de concentración.
TABLA N° 1: CONDUCTIVIDAD ELECTRICADE LAS SUSTANCIAS
SUSTANCIA EN SOLUCION ACUOSA AL 0.1% CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
SI NO
AGUA DESTILADA X
SAL COMUN X
AZUCAR X
ACETONA X
NaOH X
Cu(NO3)2 X
NH4OH (2.4 M) X
HCl X

B. PUNTOS DE FUSION
Se reconocieron enlaces iónicos y covalentes por puntos de fusión de algunas sustancias y se tomó el tiempo gastado por cada una para lograr cambio físico.

TABLA N° 2: PUNTOS DEFUSION
SUSTANCIA TIEMPO
NaCl La sal no se fundió
AZUCAR 10 segundos
PARAFINA 4 segundos

2.2- RECONOCIMIENTO DE ENLACE COVALENTE COORDINADO
A. POR FORMACION DE UN COMPUESTO COORDINADO COLORIDO
Al agregarle a una solución 0.1 M de Cu (NO3)2 algunas gotas de NH4OH 6M, esta se tornó azul oscuro.

B. POR DISOLUCION DE UNA SAL POCO SOLUBLE AL FORMARSE UN COMPUESTO DE COORDINACION
En un vasode precipitados se colocó 1 mL de AgNO3 AL 0.5 % y se agregó 1 mL de NaCl al 0.5%; se formó una sal. Después se añadió 1.5 mL de agua destilada y NH4OH gota a gota agitando hasta que se disolvió la sal.

3. ANALISIS DE RESULTADOS
3.1. RECONOCIMIENTO DE LOS ENLACES IONICOS Y COVALENTES
A.CONDUCTIVIDAD ELECTRICA
Todos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorias:electrolitos y no electrolitos. un electrolito es una sustancia que cuando se disuelve en agua , forma una disolucion que conduce la electricidad. Un no electrolito no conduce la corriente electrica cuando se disuelve en agua.3
Se realizó la prueba de conductividad eléctrica según el esquema de circuito en serie a determinadas sustancias.

FIGURA N° 1


FIGURA N° 2

AGUA DESTILADA: el aguadestilada es aquella sustancia cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O y ha sido purificada mediante destilación.1
El agua natural contiene minerales disueltos, como el calcio, magnesio, hierro y sodio. Cuando hierve el agua y el vapor puede condensarse en el depósito, el líquido que queda desprovisto de minerales, se llama agua destilada2.
El agua...