el gas ideal

LEY DE LOS GASES IDEALES






NILSON MOTTA FAJARDO
NURY MUÑOZ
ESTUDIANTES




NELSON SANCHEZ
DOCENTE






INSTITUCION EDUCATIVA ANTONIO RICAURTE
SEDE SAN JUAN BOSCO
FISICAFLORENCIA – CAQUETA
2014
INTRODUCCION

La ley de los gases ideales es la apariencia negativa de un gas formado por partículas, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques sonperfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).
Los gases adoptan el volumen y la forma del recipiente que los contiene, se consideran los más comprensibles de los estados de la materia,cuando se encuentran confinadas en el mismo recipiente se mezclan uniforme y completamente.
El Comportamiento del estado gas está determinado por tres propiedades básicas: volumen, presión ytemperatura. 
Puesto que las variables de estado: volumen, presión y temperatura pueden experimentar cambios simultáneos, podemos buscar una relación entre las tres combinando las leyes de Boyle y deGay-Lussac, lo cual se expresa mediante la ley de los gases ideales.







OBJETIVOS


OBJETIVO GENERAL:

Dar a conocer la ley de los gases ideales mediante este trabajo escrito para obtenermayor conocimiento del tema.

OBJETIVO ESPECIFICO:

- Conocer sus ecuaciones.
- Dar ejemplo de la ley del gas ideal y de su ecuación.
- Dar a conocer un experimento que demuestre lasvariables de estado: volumen, presión y temperatura.













MARCO TEORICO

Las leyes de Boyle-Mariotte y de Gay-Lussac sobre el comportamiento de los gases, son aplicablesdentro de una buena aproximación a los gases existen en la naturaleza, son tanto más imprecisas cuanto mayor es la densidad, la presión o la temperatura del gas. Por eso los gases que cumplen condichas leyes físicas se denominan gases perfectos o ideales. Es posible combinar las leyes de los gases en una sola ecuación sencilla si la temperatura se expresa en la escala absoluta o Kelvin, se...