El gas y sus componentes
Páginas: 17 (4178 palabras)
Publicado: 31 de julio de 2010
Intercambio
El mol: un concepto evasivo
Una estrategia didáctica para enseñarlo
Andoni Garritz, Laura Gasque, Gisela Hernández, Ana Martínez
Universidad Nacional Autónoma de México
Pretendemos en este artículo revisar lo escrito en la literatura sobre el tema del mol y la magnitud que mide, la cantidad de sustancia, con el fin de alcanzar una propuesta didáctica más apropiada paraabordar este concepto evasivo. Desarrollaremos este propósito en cuatro etapas subsecuentes, con algún o algunos recuadros como ejemplo en cada una de ellas. The mol, an evasive concept With this article we aim to revise what is written in literature on the theme of the mol and the magnitude that it measures, the quantity of substance with the aim of reaching a more appropriate didactic proposal tolook at this evasive concept. We develop this proposal with four subsequent stages with some examples for each of them.
El mol, la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional de Unidades, resulta ser un concepto muy difícil para los estudiantes en la escuela secundaria (Ceverllati y otros, 1982; Furió y otros, 1993). Inclusive los docentes muestran dificultades conceptuales sobreeste tópico (Furió y otros, 1999). Todo parte de una primera definición de mol, expresada por Ostwald (1853-1932), que indicaba que el «peso normal o molecular de una sustancia expresado en gramos se debe llamar a partir de ahora mol». Lo anterior implica dar al mol la identificación con la magnitud masa, cuestión que quedó plasmada en la mente de los profesores y profesoras durante décadas. Yavolveremos sobre este punto de la desafortunada definición inicial de mol. Diversos artículos han analizado el contenido de los libros de texto sobre el tema (Ceverllati y otros, 1982; Furió y otros, 1999), llegando a la conclusión de que diversos libros todavía emplean la equívoca definición de mol como «el peso molecular expresado en gramos», o que es «como un número», «como la docena delquímico». Asimismo no se identifica a este concepto explícitamente con cantidad de sustancia, término que rara vez aparece en los textos, llegándose al extremo de mencionarse en los problemas «calcular el número de moles» en lugar de «calcular la cantidad de sustancia» (Mills, 1989). Otros autores retoman el concepto de mol y sus aplicaciones en los cálculos estequiométricos, como un tema primordialpara el entendimiento de la reacción química y su cuantificación, cuestión a la que no nos dedicaremos en este artículo.
99 | Alambique
Didáctica de las Ciencias Experimentales • n. 33 • pp. 99-109 • julio 2002
Intercambio
Definir mol como la unidad de la magnitud «cantidad de sustancia»
La magnitud cantidad de sustancia aparece en 1961 como una entidad diferente de la masa, como una delas siete magnitudes fundamentales del Sistema Internacional de Unidades, y obedece a razones de comodidad a la hora de contar entidades elementales. La introducción del término cantidad de sustancia como una nueva magnitud hace posible contar, en el nivel macroscópico, las entidades elementales a partir de las masas o volúmenes de combinación de las sustancias reactivas (Furió y otros, 1999).La cantidad de sustancia aparece gracias a la consolidación de la teoría atómico-molecular, ya que su introducción en una reacción química hace que se centre más la atención en la relación entre las cantidades de partículas que intervienen en la misma, que en los pesos de combinación. Al igual que sucede con otras magnitudes fundamentales del Sistema Internacional de Unidades, como es el caso dela masa o el tiempo, no es simple encontrar una definición de cantidad de sustancia. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC 2001) dice solamente al respecto que:
La cantidad física «cantidad de sustancia» o «cantidad química» es proporcional al número de entidades elementales –especificadas por una fórmula química– de las cuales la sustancia está compuesta. El factor de...
El mol: un concepto evasivo
Una estrategia didáctica para enseñarlo
Andoni Garritz, Laura Gasque, Gisela Hernández, Ana Martínez
Universidad Nacional Autónoma de México
Pretendemos en este artículo revisar lo escrito en la literatura sobre el tema del mol y la magnitud que mide, la cantidad de sustancia, con el fin de alcanzar una propuesta didáctica más apropiada paraabordar este concepto evasivo. Desarrollaremos este propósito en cuatro etapas subsecuentes, con algún o algunos recuadros como ejemplo en cada una de ellas. The mol, an evasive concept With this article we aim to revise what is written in literature on the theme of the mol and the magnitude that it measures, the quantity of substance with the aim of reaching a more appropriate didactic proposal tolook at this evasive concept. We develop this proposal with four subsequent stages with some examples for each of them.
El mol, la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional de Unidades, resulta ser un concepto muy difícil para los estudiantes en la escuela secundaria (Ceverllati y otros, 1982; Furió y otros, 1993). Inclusive los docentes muestran dificultades conceptuales sobreeste tópico (Furió y otros, 1999). Todo parte de una primera definición de mol, expresada por Ostwald (1853-1932), que indicaba que el «peso normal o molecular de una sustancia expresado en gramos se debe llamar a partir de ahora mol». Lo anterior implica dar al mol la identificación con la magnitud masa, cuestión que quedó plasmada en la mente de los profesores y profesoras durante décadas. Yavolveremos sobre este punto de la desafortunada definición inicial de mol. Diversos artículos han analizado el contenido de los libros de texto sobre el tema (Ceverllati y otros, 1982; Furió y otros, 1999), llegando a la conclusión de que diversos libros todavía emplean la equívoca definición de mol como «el peso molecular expresado en gramos», o que es «como un número», «como la docena delquímico». Asimismo no se identifica a este concepto explícitamente con cantidad de sustancia, término que rara vez aparece en los textos, llegándose al extremo de mencionarse en los problemas «calcular el número de moles» en lugar de «calcular la cantidad de sustancia» (Mills, 1989). Otros autores retoman el concepto de mol y sus aplicaciones en los cálculos estequiométricos, como un tema primordialpara el entendimiento de la reacción química y su cuantificación, cuestión a la que no nos dedicaremos en este artículo.
99 | Alambique
Didáctica de las Ciencias Experimentales • n. 33 • pp. 99-109 • julio 2002
Intercambio
Definir mol como la unidad de la magnitud «cantidad de sustancia»
La magnitud cantidad de sustancia aparece en 1961 como una entidad diferente de la masa, como una delas siete magnitudes fundamentales del Sistema Internacional de Unidades, y obedece a razones de comodidad a la hora de contar entidades elementales. La introducción del término cantidad de sustancia como una nueva magnitud hace posible contar, en el nivel macroscópico, las entidades elementales a partir de las masas o volúmenes de combinación de las sustancias reactivas (Furió y otros, 1999).La cantidad de sustancia aparece gracias a la consolidación de la teoría atómico-molecular, ya que su introducción en una reacción química hace que se centre más la atención en la relación entre las cantidades de partículas que intervienen en la misma, que en los pesos de combinación. Al igual que sucede con otras magnitudes fundamentales del Sistema Internacional de Unidades, como es el caso dela masa o el tiempo, no es simple encontrar una definición de cantidad de sustancia. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC 2001) dice solamente al respecto que:
La cantidad física «cantidad de sustancia» o «cantidad química» es proporcional al número de entidades elementales –especificadas por una fórmula química– de las cuales la sustancia está compuesta. El factor de...
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