El gasto de gasolina

Universidad Autónoma del Estado de México
Plantel “Lic. Adolfo López Mateos” de la Escuela Preparatoria.

Actividad integradora
Módulo I: Química y Energía: ¿Quemar o transformar?
Química yVida Diaria: Módulo I | Nombres de los Integrantes del equipo: | Actividad que desempeñará cada uno: |
Grupo: | Fecha: | | |
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Ejercitaciónde conceptos.

El tanque de un automóvil compacto tiene una capacidad de 25 L. Si esta completamente lleno de gasolina magna que es una mezcla de: penteno 21.5%, hexino 11.7%, octano 49.5%, nonano13.6% y 3.7% de un compuesto desconocido cuyo análisis cuantitativo dio como resultado que contiene 62.1% en masa de Carbono, 5.21% en masa de Hidrógeno, 12.1% masa de Nitrógeno y 20.7% en masa deOxigeno; el peso molecular es 232g/mol.

Las densidades de cada uno de los hidrocarburos es la siguiente:
Penteno: 0.898 g/ml
Hexino: 0.901 g/ml
Octano: 0.925 g/ml
Nonano: 0.936 g/ml

Elcalor de combustión de la gasolina es de 47.8 KJ/g y la densidad es de 0.68 g/mL

Con todos estos datos, realiza las siguientes actividades:

A) Calcula la formula mínima y molecular de lasustancia que no es hidrocarburo en la gasolina.
B) Escribe la fórmula molecular de cada uno de los hidrocarburos.
C) Escribe la fórmula semidesarrollada de cada uno de los hidrocarburos.
D)Escribe la fórmula y el nombre de tres isómeros de cada uno de los hidrocarburos anteriores.
E) Calcula la cantidad en masa que existe de cada uno de los hidrocarburos y del compuesto desconocidoen todo el tanque de gasolina.
F) Escribe y balancea la reacción de combustión de cada uno de los hidrocarburos.
G) Usando las respuestas obtenidas en los incisos E y F, calcula la cantidaden gramos de dióxido de carbono que se emite a la atmósfera a partir de cada uno de los hidrocarburos.
H) Calcula la cantidad total de dióxido de carbono que se emite a la atmósfera al acabarse...