El Grafito

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTIN

FACULTAD DE INGENIERIA DE PROCESOS

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA QUIMICA

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA APLICADA A LA INGENIERIA DE PROCESOS

PROFESORA: luz fuentes

TEMA: EL GRAFITO

ALUMNOS:

* ARROYO MUÑOS Stevents 20100002
* Chambi Aguilar flor Edith 20102635
* Cruces LlerenaKatherine 20102963
* Garcia delgado karol 20102796
* Gutierrez Escalante Katia 20100979
* Gutierrez Quiroz Alexandra 20102934
* Lupa caceres jessica 20101677
* Naventa herrera mirla 20103210
* Rivera meza romineth 20100763
* Zevallos Sanchez PamelaAREQUIPA-PERU
2011
GRAFITO

1.- OBJETIVOS
* Determinar experimentalmente la estructura de la molécula del grafito.
* Reconocer celdas unitarias, redes iónicas y tipos de empaquetamientos.

2.- MATERIALES Y METODOS
3.- FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA

En 1564 se descubrió el grafito, en Cumberland, (Inglaterra, cercana a la frontera con Escocia). Esto permitió la invención delos lápices de grafito.
A partir de la mitad del Siglo XVII, las minas inglesas de grafito eran explotadas por la corona, y servían también para la fundición de cañones y su producción estaba muy reglamentada, por lo que se penaba con pena de muerte al obrero que llegara a extraer un fragmento de dicho materia.
Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789 y el término grafito deriva delgriego grafein que significa escribir. También se denomina plumbagina y plomo negro.



Estructura.-

El grafito es la forma más estable del carbono. Es la modificación hexagonal del carbono y según los estudios de su estructura, pertenece a la clase di piramidal di hexagonal.
En el grafito los átomos de carbono presentan hibridación sp2, esto significa que forma tres enlaces covalentesen el mismo plano a un ángulo de 120º (estructura hexagonal) y que un orbital Π perpendicular a ese plano quede libre (estos orbitales deslocalizados son fundamentales para definir el comportamiento eléctrico del grafito) y forma también agregados compactos ç, escamosos esféricos Los átomos se disponen en capas formadas por hexágonos casi coplanares, de carbono que está rodeado de otros tres a1,42 A, distancia interatómica. El enlace covalente entre los átomos de una capa es extremadamente fuerte, sin embargo las uniones entre las diferentes capas se realizan por fuerzas de Van der. Waals e interacciones entre los orbitales Π, Estas capas que se hayan a 3,4 A unas de otras son mucho más débiles.
Se podría decir que el grafito son varias capas de grafeno montadas.
Esta estructura laminarhace que el grafito sea un material marcadamente anisótropo.

Propiedades.
* Es de color negro con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad.
* En la dirección perpendicular a las capas presenta una conductividad de la electricidad baja y que aumenta con la temperatura, comportándose pues como un semiconductor.
* A lo largo de las capas la conductividad es mayor yaumenta proporcionalmente a la temperatura, comportándose como un conductor semimetálico.
* Sistema: Hexagonal.
* se encuentra en forma de pequeños cristales hexagonales y forma agregados compactos, escamosos, terrosos y esféricos.
* Dureza: 1, Densidad: 2,2.
* Color: Gris metálico.
* Raya: negra brillante.
* Brillo: submetálico.
* buen conductor del calor
* enla óptica es opaco de color gris azul obscuro, fuertemente pleoclorico y anisotrópico.
* En otras opciones podemos observar que el grafito tiene una contextura blanda es por eso q una de sus utilidades es para elaborar lápices debido a q pinta papel.
*
Aplicaciones.
* Se usa en la fabricación del lápiz.
* Debido a su carácter de buen conductor de electricidad y calor es...