el hidroxido de sodio

• Su fórmula es: NaOH
• Sinónimos: Soda cáustica, lejía de sosa, lejía.
• Aspecto y olor: sólido blanco e incoloro
• No. Identificación ONU:
o Sólido, granulado, seco o escamas: 1823
o En solución: 1824
• Guía de Respuesta a Emergencias 2004: 154
• Medios de Identificación: CAS 1310-73-2
• Rotulación requerida: Sustancia corrosivas
• Clase: 8
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
Existen seis métodospara la obtención de Hidróxido de Sodio. A continuación los nombramos y posteriormente explicamos los tres más importantes.
Ø MÉTODO SOLVAY
Ø ELECTRÓLISIS CLORO-ÁLCALI
Ø MÉTODO LE BLANC
Ø ELECTRÓLISIS EN FASE FUNDIDA POR EL MÉTODO DE DOW
Ø MÉTODO DEL DIAFRAGMA
Ø MÉTODO DE LA AMALGAMA

Método Solvay
1. Haciendo pasar Amoníaco y Dióxido de Carbono (gaseosos) por una solución saturada deCloruro de Sodio se forma Carbonato ácido de Sodio y Cloruro de Amonio (ambos insolubles).
NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl

2- El Carbonato ácido de Sodio se separa de la solución por filtración y se transforma en
Carbonato de Sodio por calcinación:
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
3- El Cloruro de Amonio obtenido se hace reaccionar con Hidróxido de Calcio y se recuperaAmoníaco.
2 NH4Cl + Ca(OH)2 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2
4- El Hidróxido de Calcio se produce en la misma fábrica por calcinación de Carbonato de
Calcio (piedra caliza) y así se produce el Dióxido de Carbono necesario en la ecuación 1.
CaCO3 CaO + CO2
En 1888 se descubrió el método del diafragma y se realizó la primera electrólisis técnica Cloro- álcali. El método de Griesheim seextendió triunfalmente por todo el mundo y fue piedra fundamental para nuevos desarrollos técnicos de procesos electroquímicos (obtención de Aluminio, Magnesio, Sodio, etc.).
Desde entonces, Cloro y sosa cáustica están íntimamente unidos, y el aumento en consumo de uno de ellos se traduce en exceso de producción del otro. Por ejemplo, cuando después de la primera guerra mundial, aumentóabruptamente el consumo de sosa cáustica para la industria de la seda artificial, el empleo del Cloro producido resultó un problema insoluble e hizo necesario la búsqueda de nuevos campos de aplicación para el Cloro. Esta búsqueda fue coronada con tal éxito que, desde hace unos treinta años, la situación ha cambiado por completo y el ulterior desarrollo de la electrólisis Cloro-álcalis está hoy subordinado alas necesidades de Cloro.

Electrólisis Cloro-Álcali
Los productos principales de la electrólisis de Cloruro de Sodio, Cloro y sosa cáustica ya estaban asociados con anterioridad, pues ambos están en relación con la fabricación de sosa por el método Le Blanc. El Cloro se obtenía del Ácido Clorhídrico, producto secundario del método Le Blanc, la sosa cáustica a partir del producto principal,la sosa misma.

Método Le Blanc
1- A partir de Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de
Hidrógeno.
2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl
2- El Sulfato de Sodio
se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtiene
Carbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono.
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C Na2CO3 + CaS + 2 CO2
3- Porextracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (soluble) y el Sulfuro de Calcio (insoluble).

4- El Carbonato de Sodio puede tratarse con cal apagada para obtener una solución de
Hidróxido de Sodio.
Na2CO3 + Ca(OH )2 CaCO3 + 2 NaOH


Al pasar al método de Solvay fue preciso obtener Cloro a partir de otras fuentes de Ácido Clorhídrico, sin que se alterase el cuadro en loque se refiere a la sosa cáustica.


USOS
1. Uso en la fabricación de productos químicos, en la fabricación de explosivos y en el tratamiento de aguas para calderas y como reactivos para laboratorio. Uso en el control de pH para la fabricación de textiles, papel y productos químicos.
2. Uso en la fabricación de fibras sintéticas y plásticos.
3. Uso en la fabricación de pulpa y papel; en...