el hierro

INTRODUCCIÓN

1. Introducción
La corrosión es un proceso espontáneo de destrucción que experimentan los metales en contacto con el medioambiente, convirtiéndose en óxidos y esto produce un gradual deterioro de ellos.
La corrosión de los metales, es un proceso permanente debido a que ellos están siempre en contacto con los agentes que la provocan, como son el agua, el oxígeno del aire y enestos últimos años la lluvia ácida (1), al mismo tiempo en las zonas costera, también el problema se intensifica debido al ambiente salino (2). La forma de corrosión mas común y destructiva desde el punto de vista económico es la oxidación del hierro, este problema significa un derroche de energía y de dinero, debido a que en el mundo se gastan millones de dólares, tanto en proteger como enreponer los materiales y estructuras metálicas corroídas (3).

La corrosión de los metales, y en particular el hierro, es un proceso electroquímico debido a que sobre la pieza del metal que se corroe existen zonas anódicas y catódicas, en el cual el hierro se oxida con el oxígeno del aire en presencia de humedad, para dar un producto que carece de las propiedades estructurales del hierro metálico,como lo es el óxido de hierro (III) hidratado (Fe2O3. x H2O) de color café rojizo que se llama en lo cotidiano herrumbre (5,6). El proceso de corrosión se desarrolla fundamentalmente en dos etapas (7), a saber:

1.- la primera etapa puede interpretarse como una pila galvánica, en la que una zona de la superficie del hierro funciona como ánodo y tiene lugar la oxidación del hierro metálico a iónhierro(II), según :
Fe(s) ===> Fe2+ (ac) + 2e- Eº = 0,44 v
2.- La segunda etapa, corresponde a la formación de la herrumbre, donde el ión hierro(II) sale de la superficie del metal y migra a la gota de agua, donde se oxida a ión hierro(III),según:
2Fe2+(ac) ===> 2Fe3+(ac) + 2e- Eº = 0,77 v


















El hierro o fierro es un elemento químico de número atómico 26situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Fe (del latín fĕrrum)1 y tiene una masa atómica de 55,6 u.
Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre, representando un 5% y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante. El núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel, generando al moverse uncampo magnético. Ha sido históricamente muy importante, y un período de la historia recibe el nombre de Edad de Hierro. En cosmología, es un metal muy especial, pues es el metal más pesado que puede producir la fusión en el núcleo de estrellas masivas; los elementos más pesados que el hierro solo pueden ser creados en supernovas.
Origen del hierro:
El hierro fue descubierto en la prehistoria yera utilizado como adorno y para fabricar armas; el objeto más antiguo, aún existente, es un grupo de cuentas oxidadas encontrado en Egipto, y data del 4000 a.C. El término arqueológico edad del hierro se aplica sólo al periodo en el que se extiende la utilización y el trabajo del hierro. El procesado moderno del hierro no comenzó en Europa central hasta la mitad del siglo XIV.
Compuestos:
Loscompuestos de hierro (II) se oxidan fácilmente a compuestos de hierro (III). El compuesto más importante de hierro (II) es el sulfato de hierro (II), FeSO4, denominado caparrosa verde, que normalmente existe en forma de cristales verde pálido que contienen siete moléculas de agua de hidratación. Se obtiene en grandes cantidades como subproducto al limpiar el hierro con baño químico, y se utilizacomo mordiente en el teñido, para obtener tónicos medicinales y para fabricar tinta y pigmentos.
La oxidación del hierro al contacto con el medio ambiente
El hierro se oxida porque se produce una reacción química entre el hierro y el oxigeno del aire.
A esta reacción se le llama oxidación y produce oxido de hierro.
Es una de sus propiedades la oxidación,
El fenómeno de corrosión producido en...