El Laces Quimicos

Taller de Química No. 3

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces químicos

I. Leyes periódicas
1.Ordena estos elementos de acuerdo con los radios de sus átomos, del menor al mayor:
Na, Mg, Cl, K, Rb
Rb, K, Na, Mg, Cl.
2. ¿Cuál elemento de cada uno de los pares tiene el radio átomico másgrande?
a) Na o K = K
b) Na o Mg =Na
c) O o F = O
d) Br o I = I
3. ¿por qué el bario (Ba) tiene menor energía de ionización que el berilio (Be)?
Porque el barrio tiene más capas electrónicasexternas, lo que significa que el último electrón está más alejado del núcleo y por lo tanto, es más fácil que se convierta en un ión que el berilio que tiene solamente 2 capas.

4. Coloque los siguienteselementos y iones por orden de tamaño decreciente:
K+, Cl-, S2+, Ca2+
Cl-, Ca+2. K+, S+2
5. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la afinidad electrónica más negativa?
Se, Cl o Br?
El cloro yaque la electroafinidad aumentan e los periodo de izquierda a derecha y en los grupos de abajo hacia arriba.
6. Ordene los siguientes elementos por aumento de la energía de ionización.
Cs, Sr, Ba.Ba-Cs-Sr

II. Cantidad de sustancia y número de Avogadro

7. Cuantas moléculas hay en cada una de las siguientes muestras:
a) 1.75 mol de Cl2
b) 0.27 mol de C2H6O
c) 12.0g de CO2
d) 100g deH2SO4
a) 1,75 mol · 6,02 · 10^23 molec/mol =1,05 · 10^24 molec
b) 0,27 mol · 6,02 · 10^23 molec/ mol = 1,63 · 10^23 molec
c) 12 g · (1 mol / 44 g ) · (6,02·10^23 molec / 1 mol ) = 1,64 · 10^23 molecd) 100 g · (1 mol / 98 g ) ·(6,02·10^23 molec / 1 mol ) = 6,14 · 10^23 molec

8. Calcula la masa, en gramos, de lo siguiente:
a) 1 átomo de Au
b) 1 átomo de U
c) 1 molécula de NH3
d) 1 moléculade C6H4(NH2)2
a) 1 at · (1 mol / 6,02·10^23 at) · (197 g / 1 mol) = 3,27 · 10^(-22) g
Los otros son iguales

9. ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en cada muestra:
a) 16.0g de O2
b) 0.622 mol de...