El Locco

 
La normalidad (N) se define como los equivalentes- gramo (eq) disueltos es un litro de solución

la formula:

N = Pgr / (Peq * L)

donde:
N= normalidad en eq/L
Pgr= peso del soluto en gr
Peq= peso equivalente del soluto en gr/eq
L= litros de solución

Enunciado del ejercicio 1
¿Cuántos m³ de aire se necesitan para la combustión completa de una tonelada de carbón. Se supondrá queel aire contiene un quinto de su volumen en oxígeno.

Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 1
Considerando que el carbón está, básicamente, compuesto de carbono, podemos plantear la siguiente ecuación estequiométrica:
C+O2⇒CO2
que representa la combustión completa de un mol de carbono. Puesto que nos solicitan el consumo de oxígeno expresado en metros cúbicos, tendremosen cuenta la equivalencia en volumen de un mol de cualquier sustancia gaseosa, simplificando a condiciones normales de presión y temperatura. De ese modo podemos plantear:
12g(C)+22,4l(O2)⇒22,4l(CO2)
Y aplicando una regla de tres simple:
Si 12 g de Carbon(o) reaccionan con 22,4 litros de Oxígeno
106 de Carbon(o) reaccionarán con X litros de Oxígeno.
De donde resulta que los metros cúbicosde oxígeno necesarios serán: 1866,66. Si suponemos que el aire contiene (1/5) de su volumen de oxígeno, tendremos finalmente que: 1866,66 x 5 = 9333,33 son los m³ de aire para la combustión completa de una tonelada (106 g) de carbón.

Enunciado del ejercicio 2

Calcular la cantidad necesaria de sulfato amónico [SO4(NH4)2] para obtener 500 cc de una disolución amoniacal que contenga el 20 % deamoníaco [NH3].

Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 2
En primer lugar calculamos los gramos de amoníaco que debemos aportar para preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %. Tendremos:
Si 100 gramos de disolución contienen 20 gramos de amoníaco
500 gramos deberán contener……….. X gramos de amoníaco
Haciendo operaciones resulta X = 100 gramos de amoníaco, quedeberán obtenerse de la cantidad correspondiente de sulfato amónico. Planteando la ecuación estequiometria que aplicaría resulta:
132g[SO4(NH4)2]+2K(OH)⇒SO4K2+34g(2NH3)+2H2O
Con lo que tendremos:
Si 34 g de amoniaco se obtienen con 132 g de sulfato amónico
100 g de amoniaco se obtendrán con …X g de sulfato amónico.
Haciendo operaciones resulta que la cantidad necesaria de sulfato amónicopara preparar 500 cc de una disolución amoniacal al 20 %, es 388,235 gramos.

Enunciado del ejercicio 3

¿Cuál es la normalidad de una lejía de sosa de peso específico 1,18 y 16 % de concentración?.

Tomamos 10 cc de una disolución de lejía de sosa de peso específico 1,034, y al neutralizarlos se añaden 32,5 cc de ácido clorhídrico (ClH) 0,1 N. Calcular el tanto por ciento de hidróxidosódico (NaOH) que contiene esta lejía.
Ejercicios de química resueltos - Respuesta al ejercicio 3
La sustancia activa de una lejía de sosa es el hidróxido sódico (NaOH) y a partir de los datos, tendremos :
1,18 x 1000 x 0,16 = 188,80 gramos de NaOH en un litro de disolución.
La normalidad de la disolución se obtendrá a partir de la relación:
N=g/lPm/V=g⋅VPm⋅l=188,8×140×1=4,72
Y tenemos unadisolución 4,72 normal.
Para la segunda parte del problema aplicamos la fórmula N1.V1 = N2.V2 , a partir de la cual deducimos la normalidad de la sosa caústica:
N2=N1V1V2=0,1×32,510=0,325N
y aplicando la fórmula de cálculo de la normalidad, sabremos cuantos gramos de NaOH hay en un litro de la disolución:
N=g/lPm/V⇒g=N×Pm×lV=0,325×1×401=13 gramos
de hidróxido sódico contenidos en un litro dedisolución.
Como sabemos que el peso específico de dicha disolución es 1,034, el peso de un litro será : 1000 x 1,034 = 1034 gramos.
finalmente, por una regla de tres simple,
Si en 1034 gramos de disolución hay 13 gramos de NaOH, entonces
En 100 gramos de disolución habrá X gramos de NaOH
Haciendo cálculos resulta, X = 1,257 %.
Enunciado del ejercicio 4

20 cc de una disolución de...