El Magnesio

Magnesio

1

Magnesio
Sodio

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12

Mg

Tabla completa • Tabla ampliada

Blanco plateado
Información general Nombre, símbolo, número Serie química Grupo, período, bloque Masa atómica Configuración electrónica Dureza Mohs Electrones por nivel Magnesio, Mg, 12 Metales alcalinotérreos 2, 3, s 24,3247 u [Ne]3s 2,5 2, 8, 2 (imagen) Propiedades atómicas Radio medioElectronegatividad Radio atómico (calc) Radio covalente Radio de van der Waals Estado(s) de oxidación 1.ª Energía de ionización 2.ª Energía de ionización 3.ª Energía de ionización 150 pm 1,31 (Pauling) 145 pm (Radio de Bohr) 130 pm 173 pm 2 (base media) 737,7 kJ/mol 1450,7 kJ/mol 7732,7 kJ/mol Propiedades físicas Estado ordinario Densidad Punto de fusión Punto de ebullición Sólido (paramagnético)1738 kg/m3 923 K (650 °C) 1363 K (1090 °C)
2

Magnesio

2
Entalpía de vaporización Entalpía de fusión Presión de vapor 127,4 kJ/mol 8,954 kJ/mol 361 Pa a 923 K Varios Estructura cristalina N° CAS N° EINECS Calor específico Conductividad eléctrica Conductividad térmica Velocidad del sonido hexagonal 7439-95-4 231-104-6 1020 J/(K·kg) 22,6 × 106 S/m 156 W/(K·m) 4602 m/s a 293,15 K (20 °C)Isótopos más estables Artículo principal: Isótopos del magnesio Ed iso
24 25 26

[1]

AN

Periodo MD MeV

PD

Mg 78,99 % Estable con 12 neutrones Mg Mg 10 % 11,01 Estable con 13 neutrones Estable con 14 neutrones

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.

El magnesio es el elemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Sumasa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento dealeación.

Historia
El nombre procede de Magnesia, que en griego designaba una región de Tesalia (Grecia). El inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químico en 1755. En 1808 Sir Humphry Davy obtuvo metal puro mediante electrólisis de una mezcla de magnesia y HgO.

Principales características
El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que formaparte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. El magnesio elemental es un metal liviano, medianamente fuerte, color blanco plateado. En contacto con el aire se vuelve menos lustroso, aunque a diferencia de otros metales alcalinos no necesita ser almacenado en ambientes libres de oxígeno, ya que está protegido por una fina capa de óxido, la cual es bastante impermeabley difícil de sacar. Como su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más lento. Cuando se sumerge en agua, en la superficie del metal se forman pequeñas burbujas de hidrógeno, pero si es pulverizado reacciona más rápidamente.

Magnesio El magnesio también reacciona con ácido clorhídrico (HCl) produciendo calor ehidrógeno, que se libera al ambiente en forma de burbujas. A altas temperaturas la reacción ocurre aún más rápido. En química orgánica es un metal ampliamente empleado al ser necesario para la síntesis de reactivos de Grignard. El magnesio es un metal altamente inflamable, que entra en combustión fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientras que en forma de masa sólida es menosinflamable. Una vez encendido es difícil de apagar, ya que reacciona tanto con nitrógeno presente en el aire (formando nitruro de magnesio) como con dióxido de carbono (formando óxido de magnesio y carbono). Al arder en aire, el magnesio produce una llama blanca muy intensa incandescente, la cual fue muy utilizada en los comienzos de la fotografía. En ese tiempo se usaba el polvo de magnesio...