el mejor

 TEORIA








OBJETIVOS


1) Verificar la ley de la conservación de la materia.

2) Verificar la relación masa masa de las sustancias que participan en una reacción química haciendouso de los cálculos estequiometrias.











MATERIALES

PROFESOR

-Mezcla de clorato de potasio

-Cloruro de potasio

-Balanza



MESA

-2 tubos secos y limpios-Una pinza











CONCLUSIONES

La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.


Ahora bien, laEstequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una delas materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto.







CUESTIONARIO

1 Al calentar 2 g de KCℓO3 impurificado con material inerte seliberaron 0,64 g de oxígeno, se requiere saber el porcentaje de pureza de este KCℓO3.

2 ¿Cuántos gramos de KCℓO3 se requerirá para la obtención de 5 gramos deO2

3 Se dispone de 20 gramos de una muestra conteniendo el 90% de pureza en
KCℓO3 y se somete al calentamiento, perdiendo el 30% de su peso.
Hallar el % de rendimiento de la reacción.4 Calcule la composición centesimal del CuSO4.5H2O y el porcentaje de agua









SOLUCION:

1) 2KClO3 ------- 3O2+2KCl
2(39+35.5+48) --32(3)

245 ----- 96
X ----- 5 X=245(5)/96

X=12.76g




2) 2KClO3 ----- 3O2 + 2KCl

245 ------ 96
X(2) ------0.64 x=(0.64)(245)/2(96).100%

x=81.67%





3) 2KClO3 ------ 3O2 + 2KCl

20g – 20g(30%) = 12g

F= (12/90)100% = 60% de rendimiento




4) CuSO4.5H2O...