el mejor

Modelo actual del átomo
 
El átomo de Bohr tenía  también algunos de defectos, a pesar de utilizar la cuantización en el movimiento de los electrones, no podía explicar los espectros de otrasmachas sustancias analizadas.
En principio se pensó una tesis que dio Sommerfeld en la posibilidad de que cada nivel de energía estuviese dividido en varios subniveles. También se propuso la idea de quelas órbitas no fuesen totalmente circulares sino elípticos.
La idea definitiva la propone Heisenberg con su principio de indeterminación  según el cual, no es posible conocer con exactitud laposición  y el momento lineal del electrón. Además Schrödinger trato a los electrones como si fueran onda, además de partículas y estableció una ecuación general conocida como Función de onda de unelectrón que permitía calcular la energía de dicho electrón y la zona donde la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. Según este concepto de orbitas alrededor del núcleo pierden totalmente su sentido.La resolución de las funciones matemáticas de onda para cada electrón llevo a la obtención de unas zonas alrededor del núcleo donde la probabilidad de encontrar a dicho electrón era máxima, estaszonas se llaman orbitales.


Fué desarrollado durante la decada de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. 
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puederesolver con exactitud el átomo de hidrógeno.
Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
De cualquier modo, el modelo atómico mecano-cuántico encaja muy bien conlas observaciones experimentales.

De este modelo dire que no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar al electrón es máxima.Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.


Modelo atómico de Schrödinger
El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la...