EL METANO

EL METANO


FORMULA.- En este capítulo nos hemos ocupado de la estructura del metano: el modo de juntarse los átomos para formar la molécula de metano. Antes, sin embargo, es necesario conocer dequé átomos se trata y cuántos de ellos conforman la molécula: es primordial saber que el metano es CH4. Antes de poder asignar una fórmula estructural a un compuesto, debemos conocer su fórmulamolecular.
Se ha invertido mucho de este capítulo en el estudio de la sustitución del cloro por el hidrógeno en el metano, pero antes fue necesario saber que había sustitución, que cada paso de la reaccióngenera un producto que contiene un hidrógeno menos y un átomo de cloro más que el reactivo; debíamos saber que el CH4 es convertido, sucesivamente, en CH3CI, CH2CI2, CHCI3 y CCI4. Antes de poder estudiarlas reacciones de un compuesto orgánico, debemos conocer las fórmulas moleculares de los productos.
Revisemos un poco lo que sabemos acerca de cómo asignar una fórmula molecular a un compuesto.Debemos realizar:
(a) un análisis elemental cualitativo, para determinar que tipos de átomos contiene la molécula;
(b) un análisis elemental cuantitativo, para determinar el número relativo de losdistintos tipos de átomos presentes en la molécula, es decir, para establecer su fórmula empírica;
(c) una determinación del peso molecular, que indica (combinado con la fórmula empírica) el verdadero númerode los distintos átomos, es decir, nos da la fórmula molecular.
La mayor parte de esto debería serle familiar al estudiante de cursos anteriores de química. Aplicaremos estos principios al análisisorgánico.
Peso molecular. Fórmula molecular
Sabemos ahora qué átomos conforman la molécula que estudiamos y en qué proporciones se encuentran, lo que se resume en la fórmula empírica.
Esto no essuficiente, sin embargo; basándose solamente en su fórmula empírica, por ejemplo, el metano podría tener un carbono y cuatro hidrógenos, o dos carbonos y ocho hidrógenos, o cualquier múltiplo de CH4. Aún...