El Modelo At Mico De Bohr

El modelo atómico de Bohr

El Modelo atómico de Bohr
Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico
en el que se introduce una cubanización a partir de ciertos
postulados. Fuepropuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,
para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables
alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de
emisióncaracterísticos (dos problemas que eran ignorados en el
modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr
incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por
Albert Einstein en 1905.

El físicodanés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física 1922),
propuso un nuevo modelo atómico que se basa en tres
postulados:
Primer Postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas
estacionarias sinemitir energía
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en
aquellas órbitas para las cuales el momento angular del
electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Tercerpostulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más
interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite
en forma de radiación electromagnética.

Mientras el electrón se mueve encualquiera de esas
órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia
de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor
energía) a otra más interna (de menor energía)
emite energía, y la absorbecuando pasa de una
órbita interna a otra más externa. Por tanto, la
energía absorbida o emitida será:
E

2

-E

1

= hv

Bohr describió el átomo de hidrógeno con un
protón en el núcleo, y girando a sualrededor un
electrón. En éste modelo los electrones giran en
órbitas circulares alrededor del núcleo;
ocupando la órbita de menor energía posible, o
sea la órbita más cercana posible al núcleo.del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita
más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico
predecía que una partícula cargada moviéndose de forma circular...