El modelo atomico de borh
Páginas: 2 (251 palabras)
Publicado: 25 de marzo de 2012
El átomo, según el modelo atómico de Rutherford-Bohr, está compuesto por 3 partículas subatómicas: el neutrón (carga eléctrica neutra), el protón (cargaeléctrica positiva), y el electrón (carga eléctrica negativa).
Los neutrones y protones se ubican en el núcleo, mientras que los electrones giran enórbitas alrededor del mismo. Cada órbita representa un nivel de energía distinto que se denominanan con las letras K, L, M, N, etc. El electrón puede pasar deun nivel a otro entregándole energía al orbital. Esta energía no es continua, sino discreta, y se determina a través de la relación entre la frecuencia (f)y la constante de Plank (h).
Los electrones giran sobre un eje propio denominado spin, el cual puede ser en sentido horario o antihorario.
El átomoes eléctricamente neutro, por lo que tiene igual cantidad de protones y electrones. Sin embargo, la diferencia de masa entre el núcleo y la periferia esinmensa (1840 veces menor).
Según el Principio de incertidumbre de Heisemberg, debido a que el movimiento de los electrones no es constante y conocido, esimposible determinar la posición y la velocidad de los mismos para un determinado instante.
Según el Principio de exclusión de Pauli, se definenorbitales como los lugares mas probables para encontrar un e-, donde en cada orbital entran como máximo dos e- de spin diferente.
Observaciones:
* El protónentrega energía ante un impacto (fisión).
* Los electrones y capas se expanden a mayor cantidad.
* El núcleo es positivo y la periferia es negativa.
Los neutrones y protones se ubican en el núcleo, mientras que los electrones giran enórbitas alrededor del mismo. Cada órbita representa un nivel de energía distinto que se denominanan con las letras K, L, M, N, etc. El electrón puede pasar deun nivel a otro entregándole energía al orbital. Esta energía no es continua, sino discreta, y se determina a través de la relación entre la frecuencia (f)y la constante de Plank (h).
Los electrones giran sobre un eje propio denominado spin, el cual puede ser en sentido horario o antihorario.
El átomoes eléctricamente neutro, por lo que tiene igual cantidad de protones y electrones. Sin embargo, la diferencia de masa entre el núcleo y la periferia esinmensa (1840 veces menor).
Según el Principio de incertidumbre de Heisemberg, debido a que el movimiento de los electrones no es constante y conocido, esimposible determinar la posición y la velocidad de los mismos para un determinado instante.
Según el Principio de exclusión de Pauli, se definenorbitales como los lugares mas probables para encontrar un e-, donde en cada orbital entran como máximo dos e- de spin diferente.
Observaciones:
* El protónentrega energía ante un impacto (fisión).
* Los electrones y capas se expanden a mayor cantidad.
* El núcleo es positivo y la periferia es negativa.
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