El modelo del atomo de la mecanica ondulatoria.

EL MODELO DEL ATOMO DE LA MECANICA ONDULATORIA.
Dos físicos jóvenes, Louis Víctor de Broglie y Werner Schrödinger, sugirieron que como la luz tiene características tanto de onda como de partícula (se comporta de manera simultánea como onda y como corriente de partículas), era probable que el átomo exhibiese ambas características. Aunque se había supuesto que el electro era una partículadiminuta, estos científicos indicaron la utilidad de averiguar si podía describirse como onda. Se proponen describir al electrón, no como una partícula que gira alrededor del núcleo, sino como una onda que vibra en torno a él , de modo que este en todos los puntos de la orbita
Cuando Schrödinger efectuó un análisis matemático basado en este concepto observo que obtenía un nuevo modelo para el átomo dehidrogeno que también era aplicable a los otros átomos, a diferencia del modelo de Bohr. A continuación se describiera el modelo atómico de la mecánica ondulatoria.
Para 1927, Schrödinger, apoyándose en el concepto de dualidad onda-partícula y en el principio de incertidumbre, señala que la mecánica cuántica es esencialmente probabilística. Al suponer que el electrón puede describirse como unaonda Ѱ, la ecuación de Schrödinger permite calcularla:
d²Ѱdx²+d²Ѱdy²+d²Ѱdx²+8π²mh²E-VѰ=0
En esta ecuación, Ѱ, es la función de onda, que contiene la información sobre la posición del electrón. También se llama orbital, y es la región del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es alta. Al resolver la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrogeno, se observó que solo erapermitidas ciertas Ѱ y ciertas energías. Estas variables de las funciones de onda se denominan números cauticos.
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De manera general, los números cuánticos describen el tamaño, la forma y la orientación espacial de los orbitales en el átomo.
Numero cuántico principal n = 1, 2, 3, 4,….
El número cuántico principal es una medida del tamaño del orbital y puede tener cualquier valor entero desde 1hasta el infinito. Mientras más grande sea el valor de n, mayor será su órbita y los electrones estarán más alejados de la influencia del núcleo, n determina la energía del electrón y n está asociada con una letra, de la siguiente manera:
n=1 | K |
n=2 | L |
n=3 | M |
n=4 | N |
n=5 | O |
n=6 | P |
Numero cuántico del momento angular, azimutal o secundario l = 0, 1, 2, 3, 4,…, n-1.Describe la forma del orbital atómico y puede tomar valores naturales desde 0 hasta n-1. De esta manera, si empleamos la formula l = n-1 tendremos:
Cuando n = 1, entonces l = 1-1= 0 |
Cuando n = 2, entonces l = 2-1= 1 |
Cuando n = 3, entonces l = 3-1= 2 |
Cuando n = 4, entonces l = 4-1= 3 |

Los valores de l generalmente se codifican por las letras, según siguiente cuadro:

VALOR DE L |TIPO DE ORBITAL |
0 | s (Sharp) |
1 | p (principal) |
2 | d (diffuse) |
3 | F (fundamental) |

Numero cuántico magnético m = 0, ±1, ±2, ±3,…, ±1.
Determina la orientación espacial del orbital. Se denomina magnético porque esta orientación espacial se acostumbra definir con relación a un campo magnético externo. Puede tomar valores positivo y negativos, incluso el cero; y se calcula con laformula m = 2l + 1, lo que quiere decir que depende del valor de l.
Si l = 0, entonces m = 2 (0) + 1 = 1, por lo que m toma el valor de 0. |
Si l = 1, entonces m = 2 (1) + 1 = 3, por lo que m toma el valor de -1, 0, +1. |
Si l = 2, entonces m = 2 (2) + 1 = 5, por lo que m toma el valor de -2, -1, 0, +1, +2. |
Si l = 3, entonces m = 2 (3) + 1 = 7, por lo que m toma el valor de -3, -2,-1, 0, +1, +2, +3. |

Numero cuántico de spin s = +½ y -½.
Determina el sentido de giro de electrón sobre sí mismo. Solo puede tener valores de = +½ y -½. Estos giros pueden ser en el sentido de las manecillas del reloj o al contrario.
En suma, n indica la capa en la cual se encuentra el electrón del átomo; l indica la subcapa dentro de esa capa y el tipo de orbital, m especifica el...