El Modelo Vsepr

El modelo de VSEPR (Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia) es una simple extensión de la teoría de Lewis y sirve para predecir la forma geométrica que adopta una moléculapoliatómica. Este modelo fue desarrollado por Sidgwick y Powell en la década de los años 40 y fue extendido posteriormente por Gillespie y Nyholm. Este modelo está basado en la diferencia en estabilidad queconfiere a una determinada geometría la disposición respectiva de los pares de electrones, bien de enlace o bien no compartidos, que presente una molécula. Para determinar la geometría de una moléculase aplican las siguientes reglas:
a)Los pares de electrones (compartidos y no compartidos) tienden a situarse en aquellas posiciones que minimicen las repulsiones entre ellos. Las geometrías idealesson:
|Nº de pares |Geometría |
|de electrones ||
|2 |Lineal (AB2) |
|3 |Trigonal (AB3 o AB2E)|
|4 |Tetraédrica (AB4 o AB3E) |
|5 |Bipirámide trigonal (AB5 oAB4E) |
|6 |Octaédrica (AB6 o AB5E) |

[pic]
Geometrías moleculares: (a) lineal; (b) angular;(c) plana trigonal; (d) pirámide trigonal (e) tetraédrica; (f) planocuadrada; (g) pirámide cuadrada; (h) bipirámide trigonal y (i) octaédrica.
b) Las repulsiones decrecen en importancia en el orden:PNC-PNC > PNC-PE > PE-PE
siendo PNC = Par no compartido y PE = par de enlace.
c)     Los dobles enlaces ocupan más espacio que los enlaces simples.
d)     Los pares de enlace de elementos...