El Mol,con ejercicios explicados

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación



































El Mol:
Con frecuencia hacemos referencia a la masa de una sustancia, dejando de lado la diferencia que existe en el número de partículas para porciones idénticas de masas en diversos materiales. En una pequeña porción de cualquiermaterial que nos rodea se encuentra presentes millones de microcomponentes que denominamos Moléculas, y aún más dentro de ellas y en forma más numerosas se encuentra los átomos.
Al estudiar las interacciones ocurridas durante un proceso químico se percibe que, para cada uno de los diferentes compuestos involucrados, hay una porción o cantidad constante relacionada con el número de partículas; esaquí donde tiene su origen el término MOL :




1 MOL
Po lo tanto el mol, es una unidad química que representa 6,02 x 10 a la 23 partículas.
Si se hace referencia a un mol de átomos, significa, que la muestra contiene
6,02 x10 a la 23 átomos. En el caso de tratarse de un Mol de Moléculas se encuentran presentes 6,02x10 a la 23 unidades de las cuales se haga referencia.

PesoAtómico:
Dalton ideó deducir el peso de los átomos a partir de las proporciones de combinación en gramos que se encontraban en los diferentes elementos.
Del análisis realizado en el agua encontró que siempre 8 gramos de oxígeno se encontraban con 1 de hidrógeno; en el dióxido de carbono siempre 16 gramos de oxígeno se encontraban con 6 gramos de carbono; así sucesivamente con diversos materiales.Asumiendo que los átomos reales eran sumamente pequeños, Dalton tomó estos valores como pesos relativos, es decir comparándolos con el peso de uno de ellos tomando como base, y que él escogió como el Hidrógeno. Así logró determinar un gran número de pesos atómicos relativos.
En 1961 se adaptó la escala para los pesos atómicos relativos, basada en el carbono 12 cuyo valor exacto es de 12 urna(unidad de masa atómica)
El peso atómico se define como la masa expresada
En gramos de un mol de átomos

Elemento Aluminio
1 Mol de átomos de Aluminio
Pesan 27 gramos


Peso atómico: 27 g/mol6,02x10 a la 23 átomos de
Aluminio pesan 27 gramos

Peso Molecular:
Una Molécula es un agregado de dos o más átomos, con propiedades químicas determinadas. Si los átomos son iguales representan una molécula de un elemento químico; si son diferentes la estructura química presente es uncompuesto químico
Para conocer la masa de una molécula o de un mol de moléculas se debe conocer la masa de cada uno de los átomos componentes.


Molécula de Hidrógeno Gaseoso

Cada molécula contiene 2
Átomos.
Y cada Mol de moléculas contendrá
Dos moles de átomos



En caso de tratarse de un compuesto químico, por contenerátomos diferentes, el peso molecular tomará en cuenta los pesos atómicos de los elementos diferentes. Por ejemplo, calcular el peso molecular del sulfato de potasio que se representa K2SO4.:
Elemento
Peso atómico
(g/mol)
Números
De
átomos
Potasio(K)
Azufre(S)
Oxígeno(O)
39
32
16
2
1
4


El peso atómico del elemento Hidrógeno es 1 g/mol.Cada mol de moléculas del elemento en estado gaseoso contiene dos moles de átomos. Si cada uno de ellos pesa 1 gramo, su peso molecular será:
2x1 g/mol=2 g/mol.
Como el peso atómico está referido a la unidad del mol, el peso molecular calculado en base a él también lo estará; lo que significa que un mol de moléculas de hidrógeno gaseoso pesará 2 gramos.

Composición...