el mol no sirve para?
Páginas: 2 (411 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2014
El mol sirve para:
-Simplificar las ecuaciones de estequiometría (operaciones de cálculo entre reactivos y productos)
-Definir en una palabra una cantidad de 6.022×10*23 átomos o moléculas(cualquier cosa cuyo valor
-Definir con igualdades de masa, peso y otras unidades de medición, con un número de 6.022 × 10*23, o sea un mol de átomos de H tienen una masa de 1.0079 gramos, una moléculade CO^2 tiene una masa de 44.009 gramos en un mol, o sea que 6.022 × 10^23 moléculas de CO^2 tienen una masa de 44.009 g
-Usar cantidades casi exactas de reactivos y productos en las ecuacionesquímicas, tomando como base el mol para su reacción
-Simplificar el uso de grandes cantidades de átomos en química.
-Determinar la concentración de algún compuesto, usando las unidades un mol en unlitro o en un cm^3Permite estandarizar las concentraciones en la preparación de una sustancia. Esto a su vez permite la replicación de condiciones en un experimento, o la replicación de procesos deproducción.
Para saber mas acerca de lo que es un Mol
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol desustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a 6,02214179 × 10^23 unidadeselementales por mol.
El Número de Avogadro (símbolo NA) es la cantidad de entidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes enun mol de cualquier sustancia. Es entonces, según la definición actual de mol, el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.
La mejor estimación de este número es:
N_A = (6,02214179+/- 3 ·10^{-7}) · 10^23 (mol^{-1})
El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = NA uma. La teoría cinética de los gases...
-Simplificar las ecuaciones de estequiometría (operaciones de cálculo entre reactivos y productos)
-Definir en una palabra una cantidad de 6.022×10*23 átomos o moléculas(cualquier cosa cuyo valor
-Definir con igualdades de masa, peso y otras unidades de medición, con un número de 6.022 × 10*23, o sea un mol de átomos de H tienen una masa de 1.0079 gramos, una moléculade CO^2 tiene una masa de 44.009 gramos en un mol, o sea que 6.022 × 10^23 moléculas de CO^2 tienen una masa de 44.009 g
-Usar cantidades casi exactas de reactivos y productos en las ecuacionesquímicas, tomando como base el mol para su reacción
-Simplificar el uso de grandes cantidades de átomos en química.
-Determinar la concentración de algún compuesto, usando las unidades un mol en unlitro o en un cm^3Permite estandarizar las concentraciones en la preparación de una sustancia. Esto a su vez permite la replicación de condiciones en un experimento, o la replicación de procesos deproducción.
Para saber mas acerca de lo que es un Mol
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol desustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA) y equivale a 6,02214179 × 10^23 unidadeselementales por mol.
El Número de Avogadro (símbolo NA) es la cantidad de entidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes enun mol de cualquier sustancia. Es entonces, según la definición actual de mol, el número de átomos que hay en 12 gramos de carbono-12.
La mejor estimación de este número es:
N_A = (6,02214179+/- 3 ·10^{-7}) · 10^23 (mol^{-1})
El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = NA uma. La teoría cinética de los gases...
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