El Mol Quimica General 1

Quimíca General I
El Mol
El mol es una unidad de cantidad de sustancias.
Las muestras pequeñas de sustancias contienen indeterminado número de moléculas, átomos, iones. Por comodidad, alreferirnos a muchos objetos lo simplificamos utilizando nombres arbitrarios haciendo referencia al número de objetos, como por ejemplo, una docena, haciendo referencia a doce objetos.
En química se utilizauna unidad llamada mol. Un mol de cualquier sustancia se define como la cantidad de las partículas más pequeñas posibles que constituyen a una sustancia y debe ser igual a la cantidad de átomos que hayen 12 g de carbono que viene siendo 6.0221367 x 1023. Esto es mejor conocido como el numero de Avogádro, por lo consiguiente un mol contiene 6.022 x 1023. Pero no hay que confundirlo con la masa deuna sustancia.
Masa molecular y masa atómica
La masa atómica es la masa de un átomo de alguna sustancia, lo que a su vez, la masa molecular es referente a la masa de una molécula de alguna sustancia.A diferencia de las unidades que comúnmente usamos en la vida cotidiana como toneladas, gramos, libras, cuando se habla de masas atómicas o moleculares, puede ser un dilema, debido a que hay quemanejarse valores extremadamente pequeños como por ejemplo, la masa de un átomo de hidrogeno es de 1.674 x 10-24 .
Lo anterior al igual que con el mol, hay una unidad que simplifica los numero decimalesde una forma conveniente. La unidad de masa atómica (uma) se define en base a la masa de un átomo de carbono, que es igual a 12 uma. Ya una vez determinada la masa de los átomos se puede obtener larelación entre un uma y un g.
1 uma= 1.661 x 10-24 g.
Inversamente
1 g= 6.022 x 1023 uma

Masa molar

La masa molar es referente a la masa expresada en gramos de un mol de alguna sustanciacualquiera. Esta tiene igual numero de masa atómica o molecular, pero a diferencia de este, no se tiene solo un átomo o una molécula si no que por ser un mol se tiene 6.022 x 1023 átomos o moléculas, por...