el mol

El mol
En química se utiliza una unidad llamada mol. El mol es una unidad de cantidad de sustancia. Un mol de cualquier sustancia es definido comola cantidad de objetos, varios experimentos han determinado que 6.0221367 x 1023 es conocido como el numero de Avogadro.
Por lo tanto, un mol de“lo que sea” contiene 6.0221367 x 1023 de estos objetos. No confundirlo con masa de una sustancia.

Masa atómica y masa molecular
La masa atómica es lamasa de un átomo de cualquier sustancia. En cambio, la masa molecular es la masa de una molécula de cualquier sustancia.
La masa de unidad atómica(uma) se definió en base a la masa de un átomo de carbono que es igual a 12 uma. Así la masa de un átomo de hidrogeno es 1.0079 amu y la de un átomo deoxigeno es de 15.9994 amu. Una vez que las masas se determinaron se puede obtener la relación entre uma y gramos.
1 uma = 1.661 x 10-24
1 gr =6.022 x 1023 uma

Masa molar
La masa molar de cualquier sustancia es la masa expresada en gramos que hay en un mol de cualquier sustancia.Numéricamente es igual a la masa atómica o la masa molecular de cualquier sustancia, solo que al tener un mol de sustancia no se tiene un átomo o molécula, setienen 6.022 x 1023 átomos o moléculas, por lo que se debe utilizar la unidad de masa que permita manejar la masa de esta cantidad extremadamente grandede partículas.
P/E
la masa de un mol de hidrogeno es de 1.0079g (1.0079g/mol)
la masa de un mol de oxigeno es de 15.9994g (15.9994g/mol)