El mol
Páginas: 4 (816 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2013
MOL.
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia(elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidadeselementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmentese da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a comose define el metro a partir de la velocidad de la luz).
.
PESO MOLECULAR.
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Paraaveriguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.VOLUMEN MOLAR.
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene Moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol decualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
¿Qué volumen ocupan 30 gramos de gas nitrógeno: , a cero grados centígrados yuna atmósfera de presión? Masa atómica del nitrógeno= 14,0067.
Haciendo la regla de tres:
Despejando x:
Realizadas las operaciones da como resultado:
.
LEYES PANDELARES.
1ª.- LEY DE LA...
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia(elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidadeselementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmentese da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar a comose define el metro a partir de la velocidad de la luz).
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PESO MOLECULAR.
El peso molecular es la suma de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Paraaveriguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el subíndice. Mira la tabla periodica multiplica la MASA ATOMICA POR EL NUMERO ATOMICO.VOLUMEN MOLAR.
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm,1 es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 · 1023 partículas.2 En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene Moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol decualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).
¿Qué volumen ocupan 30 gramos de gas nitrógeno: , a cero grados centígrados yuna atmósfera de presión? Masa atómica del nitrógeno= 14,0067.
Haciendo la regla de tres:
Despejando x:
Realizadas las operaciones da como resultado:
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LEYES PANDELARES.
1ª.- LEY DE LA...
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