El Mol
Páginas: 3 (648 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2011
Área de Química
El Mol
Historia
Siempre se quiso averiguar la relación entre la masa de un determinado elemento con su cantidad de átomos, para con esto poder realizar equivalenciascuantitativas y poder producir diferentes sustancias. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, que intentó contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de ciertas sustancias encondiciones normales.
Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso molecular y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos omoléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo. De ahí ha venir que el número de Avogadro sea expresadoen gramos. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol.
Más adelante el mol queda determinado como el número estandarizado de átomos/moléculas que hay en un gramo de unasustancia, el cual siempre es el mismo: el peso molecular del elemento en gramos es igual al Número de Avogadro en moléculas/átomos del mismo (6.022 x 10 a la 23)
Concepto
Es el que se ha dadopreviamente en la historia. Se define como la cantidad estandarizada de átomos/moléculas que hay en un gramo de una sustancia, el cual siempre es el mismo: el peso molecular del elemento en gramos es igualal Número de Avogadro en moléculas/átomos del mismo (6.022 x 10 a la 23)
Equivalencia
La equivalencia se rige por el Número de Avogadro. Un mol de un elemento equivale a su peso molecular engramos, igual al número de Avogadro en átomos del mismo elemento. Se denomina masa molar a la cantidad en gramos de un mol de cierta sustancia.
Importancia
El Mol es importante porque es la unidadcon la que se mide la cantidad de sustancia en un cuerpo. Esto significa que no sólo se limita al campo de la química sino que es usado también en física. Si no existiera el mol, no se podrían dar...
El Mol
Historia
Siempre se quiso averiguar la relación entre la masa de un determinado elemento con su cantidad de átomos, para con esto poder realizar equivalenciascuantitativas y poder producir diferentes sustancias. El primer acercamiento fue el de Joseph Loschmidt, que intentó contabilizar el número de moléculas en un centímetro cúbico de ciertas sustancias encondiciones normales.
Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso molecular y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos omoléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo. De ahí ha venir que el número de Avogadro sea expresadoen gramos. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol.
Más adelante el mol queda determinado como el número estandarizado de átomos/moléculas que hay en un gramo de unasustancia, el cual siempre es el mismo: el peso molecular del elemento en gramos es igual al Número de Avogadro en moléculas/átomos del mismo (6.022 x 10 a la 23)
Concepto
Es el que se ha dadopreviamente en la historia. Se define como la cantidad estandarizada de átomos/moléculas que hay en un gramo de una sustancia, el cual siempre es el mismo: el peso molecular del elemento en gramos es igualal Número de Avogadro en moléculas/átomos del mismo (6.022 x 10 a la 23)
Equivalencia
La equivalencia se rige por el Número de Avogadro. Un mol de un elemento equivale a su peso molecular engramos, igual al número de Avogadro en átomos del mismo elemento. Se denomina masa molar a la cantidad en gramos de un mol de cierta sustancia.
Importancia
El Mol es importante porque es la unidadcon la que se mide la cantidad de sustancia en un cuerpo. Esto significa que no sólo se limita al campo de la química sino que es usado también en física. Si no existiera el mol, no se podrían dar...
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