El Mol

El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento químico, compuesto o material) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidadeselementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere con cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro (de modo similar acomo se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
3 |La masa, en física, es la cantidad de materia de un cuerpo.1 Es una propiedad intrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es una cantidad escalar y no debe confundirse con el peso, que es una cantidad vectorial que representa una fuerza. |El término fórmula puede referirse a:
En matemáticas:
* Fórmula general (matemáticas), se llama fórmula general a una fórmula que comprende un número muy grande de casos.
* Fórmula (expresión), en matemáticas y en ciencias es una expresión algebraica que relaciona variables o cantidades.
* Fórmula cuadrática, ecuación que proporciona las raíces de la función cuadrática.
* Fórmulabien formada, en lógica matemática, es una cadena de caracteres generada según una gramática formal.
En química:
* Fórmula química, la representación de los elementos que forman un compuesto o molécula. Puede ser:
* Fórmula empírica, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto y la relación entre el número de átomos de cada clase.
* Fórmula molecular, indica el tipo deátomos presente en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase.
* Fórmula semidesarrollada, similar a la anterior pero indicando los enlaces entre los diferentes grupos de átomos.
* Fórmula desarrollada, similar a la anterior pero indicando todos los enlaces.
* Fórmula estructural, similar a las anteriores pero señalando la geometría de la molécula mediantediagramas en 2D o 3D.

La masa molar (símbolo M)1 de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada sustancia pura. Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol−1). Esta magnitud tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de dicha partícula, pero en vez de estar en unidad de masa atómicaestá en gramos/mol. La masa molar está relacionada con el peso molecular o masa molar relativa (Mr) de un compuesto, con las masas atómicas relativas o pesos atómicos estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, que es la masa de una molécula (de cualquier composición isotópica) y no está directamente relacionada con la masa atómica, que es lamasa de un átomo (de cualquier composición isotópica). El dalton, símbolo Da, Un Dalton (símbolo: D) (en honor del químico John Dalton) se corresponde con la masa de un átomo de hidrógeno. Cuando se adoptó esta unidad de medida no se conocían los distintos isótopos del hidrógeno, por lo que se hablaba de átomo de hidrógeno en general.
Por ejemplo, cuando decimos que una sustancia tiene una masa...