El Mol
Páginas: 2 (292 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2014
M O L
Al principio siempre son reactivos y después se vuelven compuestos.
La cantidad de reactivos debe ser precisa, ni mucho ni poco.
La base de la producción industrial es laplaneación
El mol es utilizado en la química y en la industria, por ejemplo: Aspirina en la medicina.
Los científicos han podido contar las moléculas al pesar cantidades macroscópicas.200 años antes aún no se sabía qué era una molécula.
Berselio.
Todos los gases reaccionan en pequeñas proporciones de números enteros.
1 volumen reacciona con 1 volumen = 2 volúmenesVolúmenes iguales de diferente gas contienen número de moléculas iguales
Molécula de gas de cloro = 2 átomos
Molécula de gas de hidrógeno = 2 átomos
La determinación de las masas activasen directa.
Mol = unidad de medida química. Es siempre un número fijo. Peso de una molécula reducido a gramos.
6.02 * 100^23
Número de Avogadro.
Ejemplo: Monedas. El número de monedasvaría pero es el mismo número.
500 gramos de hierro. ¿Cuántos moles hay? 8.95 moles.
Un mol, si tuviera el tamaño de un grano de arena cubriría una Ciudad como Los Ángeles a 600 metros deprofundidad.
Mol de cobre (resorte)
Mol de gas (globo)
Mol de agua (vaso)
Varía el volumen pero no el número de partículas.
Masas atómicas de un elemento es igual a la masa atómicaen gramos.
Cu masa atómica 63.5
por lo tanto un mol de cobre es igual a 63.5
El mol se saca sumando las masas atómicas de los elementos.
Ejercicios:
H2SO4
H = 1.007 * 2 = 2.007S = 32.065
O = 16.000 * 4 = 64.000
Total = 97.072
Unión crucial entre el mundo molecular invisible y lo que podemos ver.
Ley de la conservación de la masa:
Reactivos = ProductoImportancia del mol:
Es utilizado para el suero. Si no se hace con cuidado y exactitud puede provocar la muerte celular.
NaCl + agua destilada + azúcar = Suero
John Massingill *
M O L
Al principio siempre son reactivos y después se vuelven compuestos.
La cantidad de reactivos debe ser precisa, ni mucho ni poco.
La base de la producción industrial es laplaneación
El mol es utilizado en la química y en la industria, por ejemplo: Aspirina en la medicina.
Los científicos han podido contar las moléculas al pesar cantidades macroscópicas.200 años antes aún no se sabía qué era una molécula.
Berselio.
Todos los gases reaccionan en pequeñas proporciones de números enteros.
1 volumen reacciona con 1 volumen = 2 volúmenesVolúmenes iguales de diferente gas contienen número de moléculas iguales
Molécula de gas de cloro = 2 átomos
Molécula de gas de hidrógeno = 2 átomos
La determinación de las masas activasen directa.
Mol = unidad de medida química. Es siempre un número fijo. Peso de una molécula reducido a gramos.
6.02 * 100^23
Número de Avogadro.
Ejemplo: Monedas. El número de monedasvaría pero es el mismo número.
500 gramos de hierro. ¿Cuántos moles hay? 8.95 moles.
Un mol, si tuviera el tamaño de un grano de arena cubriría una Ciudad como Los Ángeles a 600 metros deprofundidad.
Mol de cobre (resorte)
Mol de gas (globo)
Mol de agua (vaso)
Varía el volumen pero no el número de partículas.
Masas atómicas de un elemento es igual a la masa atómicaen gramos.
Cu masa atómica 63.5
por lo tanto un mol de cobre es igual a 63.5
El mol se saca sumando las masas atómicas de los elementos.
Ejercicios:
H2SO4
H = 1.007 * 2 = 2.007S = 32.065
O = 16.000 * 4 = 64.000
Total = 97.072
Unión crucial entre el mundo molecular invisible y lo que podemos ver.
Ley de la conservación de la masa:
Reactivos = ProductoImportancia del mol:
Es utilizado para el suero. Si no se hace con cuidado y exactitud puede provocar la muerte celular.
NaCl + agua destilada + azúcar = Suero
John Massingill *
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