El Mol

EL MOL

CONCEPTO DE MOL: Se conoce con el nombre de mol a una de las magnitudes físicas fundamentales que contempla el Sistema Internacional de Unidades. Esta unidad se utiliza para medir lacantidad de toda clase de sustancias presentes en un determinado sistema.
Mol El mol, cuentan los expertos, refleja la cantidad de sustancia que posee un número específico de entidades de carácterelemental como átomos se pueden hallar en doce gramos de carbono-12. Esto quiere decir que el número de unidades elementales (como el caso de átomos, moléculas o iones, por ejemplo) que se reflejan en un molde sustancia es una constante que no guarda relación directa con el tipo de partícula o del material en cuestión. Dicha cantidad se conoce con el nombre de número de Avogadro.
CARACTERISTICAS: El moles una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en 6,022 \times 10^{23} moléculas de sustancia. El número 6,022 \times 10^{23} es conocido como el número deAvogadro. El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso.
Así, un mol de hidrógeno molecular (H_2) tiene 2 gramos de masa, mientras que un mol de agua (H_2O) contiene 18gramos de masa. Un mol "pesa" diferente dependiendo de la sustancia de que estemos hablando. La utilidad de este concepto de mol radica en que cuando consideramos reacciones químicas, las relaciones demasa de las sustancias reaccionantes quedan reducidas a números enteros que corresponden a la fórmula mínima. Por ejemplo, podemos decir que 4 gramos de hidrógeno gaseoso reaccionan con 32 gramos deoxígeno gaseoso para formar 36 gramos de agua, esto es, reaccionan en una relación de 4:32 ó 1:8, lo cual no concuerda muy bien con la fórmula molecular del agua (H_2O). Si utilizamos "moles", podemosdecir que 2 "moles" de hidrógeno reaccionan con 1 "mol" de oxígeno para formar un "mol" de agua. Esto concuerda mejor con la fórmula molecular del agua, y se justifica mediante medidas volumétricas...