El mol
Páginas: 3 (518 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2014
Resumen
El Mol
Se sabe que los átomos reaccionan para formar moléculas mediante relaciones que corresponden a números enteros y sencillos. En cualquier situación real de laboratorio es necesarioincrementar el tamaño de estas cantidades para que se pueda ver y pesar. El químico utiliza una unidad de cantidad de sustancia denominada MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad para medir, en lasreacciones químicas, la cantidad de sustancia. En 1960 la XI Conferencia sobre Pesos y Medidas en Paris designo el mol como una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades.Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol también se puede definir como la cantidad de esa sustanciaque contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicosde éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 yequivale a:
Continuando, otra definición del mol puede ser, Cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 12 gramos de carbono o un mol es una cantidad de sustancia quecontiene el Numero de Avogadro de partículas (6,02 . 10²³)
El significado de mol es muy importante cuando tratamos con conjuntos tan numerosos como pueden ser los átomos, moléculas, electrones, iones yotras partículas estructurales fundamentales de la materia. Así es usual en química hablar de 1 mol de átomos, 1 mol de moléculas, 1 mol de iones, etc. Entendiéndose que se tienen 6,02 . 10²³ unidadesen cada caso.
Masa de un mol:
Cuando nos preguntamos, cual es la masa de un mol, sucede algo similar a lo que ocurre cuando nos preguntamos cual es la masa de una docena; en ambos casos...
El Mol
Se sabe que los átomos reaccionan para formar moléculas mediante relaciones que corresponden a números enteros y sencillos. En cualquier situación real de laboratorio es necesarioincrementar el tamaño de estas cantidades para que se pueda ver y pesar. El químico utiliza una unidad de cantidad de sustancia denominada MOL
El mol (símbolo: mol) es la unidad para medir, en lasreacciones químicas, la cantidad de sustancia. En 1960 la XI Conferencia sobre Pesos y Medidas en Paris designo el mol como una de las siete unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades.Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, el mol también se puede definir como la cantidad de esa sustanciaque contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o grupos específicosde éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad es llamada número de Avogadro (NA)3 yequivale a:
Continuando, otra definición del mol puede ser, Cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como átomos hay en 12 gramos de carbono o un mol es una cantidad de sustancia quecontiene el Numero de Avogadro de partículas (6,02 . 10²³)
El significado de mol es muy importante cuando tratamos con conjuntos tan numerosos como pueden ser los átomos, moléculas, electrones, iones yotras partículas estructurales fundamentales de la materia. Así es usual en química hablar de 1 mol de átomos, 1 mol de moléculas, 1 mol de iones, etc. Entendiéndose que se tienen 6,02 . 10²³ unidadesen cada caso.
Masa de un mol:
Cuando nos preguntamos, cual es la masa de un mol, sucede algo similar a lo que ocurre cuando nos preguntamos cual es la masa de una docena; en ambos casos...
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